- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
neutralizace a hydrolíza soli
BC01 - Stavební chemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: Ing. Karel Hrich
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálásady.
2KOH + H2SO4→ 2H2O + K2SO4
NaOH → H2O + NaCl
Pokusy:
Odměrným válcem jsme odměřili do titrační baňky přesně 50 ml zkoušeného 1% roztoku NaOH. Po přídavku 2-3 kapek indikátoru tashiro jsme po kapkách z byrety za promíchávání přidávali roztok HCL o koncentraci 1 mol/l do okamžiku, kdy se barva roztoku ustálila na ocelově šedou barvu. V tomto okamžiku jsme dosáhli úplné neutralizace. Poté jsme přesně odečetli přidanou kyselinu ze stupnice byrety. Pak jsme přidávali další kapky a pozorovali jsme zabarvení.
Závěr:
Výpočet látkové koncentrace NaOH
NaOH + HCl → H2O + NaCl
spotřebované množství HCl = 13,2 ml
MNaOH = 40 g/mol
c = CHCl . VHCl = 1 . 13,2 = 0,261 mol/l
VNaOH 50
Nejdříve došlo ke zbarveni NaOH pomocí Tashiro na zelenou barvu. Postupným přidáváním HCl jsme dospěli k šedé barvě a následovně růžové barvě.
Tyto barevné změny způsobilo Tashiro, protože to je acidobazický indikátor.
3. Pokus 4.3. vznik chloridu zinečnatého ze ZnO a HCl
Popis:
soli vznikají nejen reakcí hydroxidů s kyselinami, ale také reakcí oxidů kovů s kyselinami, reakcí oxidů nekovů s kyselinami a rozpouštěním kovů v kyselinách
Pokusy:
Ve zkumavce jsme rozmíchali přibližně 0,1 g oxidu zinečnatého (špatně rozpustný)v destilované vodě cca 3 ml. Poté jsme přidali konc. HCl a pozorovali změny.
Závěr:
Při smíchání ZnO a HCl vzniká následující reakce:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Smícháním ZnO s destilovanou vodou vznikl bíle zbarvený roztok. Po přidání HCl docházelo k opětovnému vysrážení.
4. Pokus 4.4. Hydrolýza soli
Popis:
soli ve vodném roztoku disociují za vzniku iontů, např. uhličitan sodný, což je sůl odvozená od silné zásady (NaOH) a slabé kyseliny (H2CO3), disociuje podle následující rovnice:
Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32-
2H2O ↔ 2OH- + 2H+
výsledný děj této reakce nazýváme hydrolýza, kterou lze
Vloženo: 9.06.2009
Velikost: 51,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2025 unium.cz
