Modul 1

v daném atomu nemohou existovat elektrony, které by měly všechna čtyři kvantová čísla stejná, liší se alespoň spinem
Výstavbový princip - „Aufbau“ princip - elektrony obsazují orbitaly podle energie v řadě 1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4s,3d,4p,5s,4d
Periodická tabulka prvků - 1872 Mendělejev a Mayer sestavili prvky do tabulky
- jednotlivé řádky v tabulce = periody, každá perioda končí vzácným plynem, který má ve valenční hladině 8 elektronů
- jednotlivé sloupce v tabulce nazýváme skupinami, které se dělí na hlavní a vedlejší
- v hl. podskupinách souhlasí číslo skupiny s počtem valenčních elektronů
- periodický zákon: vlastnosti prvků jsou periodicky závislé na protonovém čísle
Disociace molekul - děj, při kterém se látky štěpí na ionty
- nejrozšířenějším rozpouštědlem je H2O
- voda v důsledku polární vazby mezi kyslíkem a vodíkem tvoří dipól, a proto je nazývána polárním rozpouštědlem
- v pol. rozpouštědlech se rozpouštějí látky polárního charakteru (NaCl ve vodě) a v nepolárních nepolární
- látky, které mají schopnost se v polárních rozp. štěpit na ionty jsou elektrolyty, vlastní děj se pak nazývá elektrolytická disociace – k disociaci elektrolytů dochází v roztocích, ale také v tavenině
- kladně nabité ionty : kationty
- záporně nabité ionty: anionty
- sloučenina v rozpouštědle může disociovat úplně=silný elektrolyt, nebo částečně = slabý elektrolyt
Kyselina - podle Arhenia je látka, která disociací uvolňuje vodíkový kation H+
a) jednosytné (HCl, HNO3)
b) dvojsytné (H2SO4, H2CO3)
- silné kyseliny jsou prakticky zcela disociovány:
HCl + H2O > H3O+ + Cl-
Hydroxid - látka, uvolňující při disociaci ion OH-
- zásada
- jednosytné (NaOH)
- dvojsytné (Ca(OH)2)
- silné hydroxidy jsou zcela disociovány na ionty:
NaOH ( Na+ + OH-
Brřnstedova teorie - zásadou (hydroxidem) je látka, která proton přijímá, kyselina látka, která proton odštěpuje
Disociace H2O, pH = autoprotolýza
H2O (( H+ + OH-
2 H2O (( H3O+ + OH-
- H2O disociuje pouze z malé části
pH = záporný dekadický logaritmus koncentrace vodíkových iontů
pH = - log.c(H+) nebo pH = - log.c(H3O+)
Neutralizace a hydrolýza
neutralizace - děj, při kterém reaguje kyselina a zásada (hydroxid) a vzniká sůl a voda
např.:
obecně platí: - vodný roztok soli odvozené od silné zásady a slabé kyseliny reaguje zásaditě
- od silné kyseliny a slabé zásady reaguje kysele

= hydrolýza solí
Kinetika chem. reakcí
reakční kinetika - zabývá se měřením rychlostí chem. reakcí a faktory, které ji ovlivňují

izolované reakce - probíhá pouze 1 chem. reakce
simultánní reakce - 2 nebo více reakcí
zvratné, bočné, následné
reakční rychlost - rychlost chem. reakce je definována jako změna koncentrace reaktantů nebo produktů za časovou jednotku
- pro reakci : A+B ( C+D, lze rychlost vyjádřit vztahem:

Srážková teorie a aktivovaný komplex
- podle srážkové teorie může k reakci dojít pouze, jestliže:
- dojde ke srážce reagujících částic
- srážka je efektivní = částice při srážce vhodně prostorově orientovány
- částice mají dostatečnou kinetickou energii EA
aktivovaný komplex - nestabilní útvar, ve kterém se buď původní vazby přeruší a vzniknou produkty, nebo se rozpadne zpět na reaktanty
faktory ovlivňující reakční rychlost:
- přirozená povaha látek - spočívá v uspořádání elektronového obalu
- vzácné plyny za běžných podmínek nereaktivní, halogeny, alkalické kovy jsou velmi reaktivní
- koncentrace reagujících látek - s rostoucí koncentrací reagujících látek se zvyšuje pravděpodobnost srážky částic, které spolu reagují
- teplota - (např. hydratace cementu se zastaví při nízké teplotě)
- zvýšenou teplotou se urychlí průběh reakce (např. urychlování tvrdnutí betonu)
závislost reakční rychlosti na teplotě vyjadřuje Arheniova rovnice: A … předexponenciální faktor
EA … aktivační energie
R … molární plynová konstanta
T … absolutní teplota
- tlak - ovlivňuje reakce v plynné fázi
- zvýšením tlaku se zvyšuje pravděpodobnost srážky
- jemnost rozptýlení - významná u heterogenních reakcí – reaguje-li tuhá látka + kapalina (nebo plyn) - dochází k reakci na fázovém rozhraní
- čím je pevná látka jemněji rozptýlena, tím je větší povrch a k reakci dochází na větší ploše
- zásadní význam - jemnost mletí maltovin (zejm. cementu - rychlejší nárůst pevností)
katalyzátory - látky ovlivňující reakční rychlost nebo průběh, aniž jsou spotřebovány (měněny)
katalýza - snížení energie, potřebné k průběhu reakce
inhibitory - dojde-li ke zvýšení energie a průběh reakce se zpomalí nebo úplně zamezí
Termochemie
- zabývá se tepelnými změnami při chem. reakcích
- uvolňuje-li se teplo, dochází ke snížení vnitřní energie nebo entalpie = exotermické