Chemie-teorie

s jinými prvky. Patří mezi vzácné plyny. Vzniká samovolně jako jeden z produktů přeměnové uran-radiové řady. Poločas rozpadu 3,825 dne.
Zdroje: podzemní vody-manipulací (sprchováním) se uvolňuje. Podloží-zvýšená koncentrace bude v místnostech, které jsou v přímém kontaktu se zeminou. Stavební materiál-v místnostech, které jsou v přímém styku s tímto materiálem (pórobetonové tvárnice, škvárobetonové tvárnice, písky s obsahem radionuklidů).
Radon sám není škodlivý,je vdechován a vydechován. Nebezpečné jsou dceřinné produkty,které jsou vdechovány-usazují se v průduškách a plicních sklípcích a ozařují je.
2.1) Principy výstavby elektronového obalu v atomu
orbital je část obalu s výskytem e- s větší pravděpodobností než 95%. Je určen energií, prostorovým tvarem, orientací v prostoru ( tyto charakteristiky udávají hodnoty kvantových čísel
kvantová čísla umožňují matematický popis atomu
hlavní kvantové číslo „n“-udává energie elektronů ve vrstvách (elektronové hladiny označujeme též KLMNOPQ) S rostoucím hlavním kvant. číslem roste energie elektronů.
vedlejší kvantové číslo „l“ –udává tvar orbitalu, nabývá hodnot
magnetické kvantové číslo „m“ –určuje umístění orbitalu v prostoru, nabývá hodnot
spinové kvantové číslo „s“ –udává směr rotace elektronu
a)Pauliho princip-v daném atomu nemohou existovat elektrony se 4 stejnými kvatovými čísly. Každý orbital, který je charakterizován hlavním, vedlejším a magnetickým kvantovým číslem, může být obsazen nejvýše 2e-, které se liší spinem (1s2 2p6 3d10 4f14) př. 1H..1s1 , 2He..1s2 , 3Li..1s2 2s1 , 4Be..1s2 2s2 , 5B..1s2 2s2 2p1
b)Výstavbový princip „Aufban princip“ –obsazování orbitalů podle energie př. K(z=19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 , Ca(z=20) [Ar] 4s2 , Sc(z=21) [Ar] 4s2 3d1 , Ti(z=22) [Ar] 4s2 3d2
c)Hundovo pravidlo-atom má největší energii, jsou-li orbitaly se stejnou energii (tzv.degenerované), obsazeny maximálním počtem nepárových elektronů (orbitaly se stejnou energií jsou zaplněny nejdříve jedním elektronem, pak teprve ostatními) př. 16S..1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 , 35Br..1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
6C..1s2 2s2 2p2 základní stav
6C..1s2 2s1 2p3 exitovaný stav
2.2) Souvislost se zařazením prvků v periodické tabulce – Periodický zákon vyplývá z pravidel,jimiž se řídí výstavba elektronového obalu atomu. Podobné vlastnosti prvků v jedné skupině jsou důsledkem podobné konfigurace vnější elektronové vrstvy.
1. perioda končí zaplněním vrstvy K
ve 2. a 3. periodě se zaplňují hladiny 2s, 2p, 3s, 3p
všechny periody (kromě 7.) končí vzácným plynem s konfigurací ns2 np6
ve 4. periodě se začíná obsazovat podslupka 3d (od Sc – Zn)
v 5. periodě se zaplňuje 4d
v 6. periodě se zaplňuje 5d (mezi La a Hf jsou umístěny lanthanoidy)
Každá řada přechodných prvků má 10 členů, protože na hladině „d“ může být max. 10 e-
Vnější (energeticky nejvýše položené) elektrony atomu prvku ovlivňují schopnost slučovat se s atomy jiných prvků, proto se nazývají „valenční“ elektrony (mohou být umístěny na různých energetických hladinách) s-prvky, p-prvky, d-prvky
2.3) Periodicita prvků a periodický zákon – Mendělejev 1872 seřadil 63 prvků dle podobných vlastností do tabulky, předpověděl neznámé prvky (Ge, Ga), klasifikoval prvky dle relativní atomové hmotnosti
zákon: vlastnosti prvků jsou periodicky závislé na protonovém čísle jejich atomu
Grafickým vyjádřením periodického zákona je per