- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
cv3
AHA09E - Agrochemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: Ing. Marek Neuberk
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálznáme podle změny koncovek
0
-8+8
oxidace
redukce
oxidace - odevzdává e-
redukce – přijímá e-
molekula zůstává elektroneutrální
Pokud se jeden prvek oxiduje, jiný se musí redukovat !!!
Počet přijatých a odevzdaných elektronů stejný (elektroneutralita) Chemické rovnice Př. : reaguje As (arsen) s HNO3 a vodou a vzniká H3AsO4 (trihydrogenarseničná) a NO
3 As + 5 HNO3 + 2 H2O = 3 H3AsO4 + 5 NO
změna ox. č. :
křížovým pravidlem upravíme změnu do « neutrálu »změna počtu e- musí být kladná stejná jako záporná
As0As+V- 5 e- 3 (celkem odevzdáno 5·3=15 e-)
Pokud je možno - krátíme
NVNII+ 3 e- 5 (celkem přijato 3·5=15 e-)
Poměr počtu přijatých a odevzdaných elektronů – v tomto poměru musí reagovat atomy
dopočítáme H
H 5+2x29
kontrola podle O
O15 + 212 + 5 Chemické rovnice Př. : reaguje As (arsen) s HNO3 a vzniká H3AsO3 (K. trihydrogenarsenitá) a NO2
As + 3 HNO3 = H3AsO3 + 3 NO2
As0As+III - 3 e-1
NVNIV + 1 e-3
H33
kontrola podle O
O93 + 6 Chemické rovnice Př. : reaguje S s HNO3 a vzniká H2SO4, NO2 a voda
S + 6 HNO3 = H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O
S0S+VI- 6 e-1
NVNIV+ 1 e-6
H62 + 2x2
O184 + 12 +2 Chemické rovnice Př. : reaguje I2 s HNO3 a vzniká HIO3, NO a voda
3 I2 + 10 HNO3 = 6 HIO3+ 10 NO + 2 H2O
I0I+Vx2- 10 e-3
NVNII+ 3 e-10
H106 + 2x2
O3018+10+2 Chemické rovnice Př. : reaguje KI s K2Cr2O7 v prostředí H2SO4 a vzniká I2, Cr2(SO4)3, K2SO4 a voda
6 KI+K2Cr2O7+7H2SO4= 3 I2+Cr2(SO4)3+ 4K2SO4 + 7H2O
I-II0- 1 e-6
CrVICrIII 2x(+ 3 e-)1
K6+22x4
S1x73+4
H142x7
O7+2812+16+7 Chemické rovnice Př. : Reaguje KMnO4 s FeSO4 a H2SO4 a vzniká MnSO4, Fe2(SO4)3, K2SO4 a H2O
2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 = 2MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8 H2O
MnVIIMnII+ 5 e-1x22
FeIIFeIII- 1 e- 25x210
x2(z reakce vystupují 2 atomy Fe, proto do ní musí také vstoupit, vzhledem k zachování poměru dvojkou násobit i koeficiet u Mn – 5x2 = 10)
K22
S10 + 1x82 + 15 +1
H162x8
O8 + 40 + 328 + 60 + 4 + 8
(80) (80) Chemické rovnice Př. : disproporcionální reakce :
reaguje Cd s HNO3 a vzniká NH4NO3, Cd(NO3)2 a voda
4 Cd + 10 HNO3 = NH4NO3 + 4 Cd(NO3)2 + 3 H2O
Cd0CdII- 2 e-84
NVN-III+ 8 e- 21
N1x102+8
H104+3x2
O303+24+3 Chemické rovnice DÚ :
a) reaguje Cu s HNO3 a vzniká Cu(NO3)2, NO2 a voda
b) syntéza NH3 z N2 a H2 Příště test
Vloženo: 13.11.2009
Velikost: 200,50 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2025 unium.cz
