Studijní materiály

Zpět

Hromadně přidat materiály

Chemická vazba,druhy vazeb

CH - Chemie

Hodnocení materiálu:

Zjednodušená ukázka:

Stáhnout celý tento materiál

ový, parciální náboj….δ+, δ - – může být kladný nebo záporný; molekula tvoří dipól)
- polarita vazby je tím větší, čím je větší rozdíl elektronegativit
POLARITA CHEMICKÉ VAZBY
určuje se z rozdílu elektronegativit (∆X) vázaných atomů
vazebný elektronový pár – vždy více posunut k atomu s větší hodnotou elektronegativity → vytvoření částečného (parciálního) elektrického náboje na obou vázaných atomech
polarita vazby je tím větší, čím je větší rozdíl elektronegativit
Hδ+ - Cl δ- H ◄ Cl
DIPÓLOVÝ MOMENT
- měřítko polarity chemické vazby pro biatomické molekuly
- vektorová veličina orientovaná od kladného pólu k zápornému, jednotkou je coulombmetr Cm
μ = δ . ll … délka vazbyδ … parciální náboj
- jen u polární vazby + molekula musí být nepravidelná
- pro dvouatomové molekuly: dipólový moment vazby = dipólový moment molekuly
pro víceatomové molekuly: výsledný dipólový moment molekuly = vektorový součet dipólových
momentů všech vazeb v molekule
c) koordinačně kovalentní vazba (NH4+, v komplexních sloučeninách)
- tento způsob vazby se neliší svým charakterem od předchozích typů vazby, liší se pouze v jejím vzniku
- u všech předchozích příkladů se na vytvoření vazebných elektronových párů podílely oba atomy
- jeden atom poskytuje celý vazebný pár – tento atom se nazývá DONOR (dárce) a atom, který elektronový pár sdílí se nazývá AKCEPTOR (příjemce) - má vakantní (prázdný) orbital
- dělení kovalentní vazby podle výskytu vazebného elektronového páru:
a) vazba typu σ (sigma)
- je charakterizovaná maximálním výskytem vazebného elektronového páru na spojnici jader vázaných atomů, při vzniku vazby dochází k překryvu dvou orbitalů na spojnici jader, tato spojnice se pak stává osou vazby
b) vazba typu π (pí)
- je charakterizovaná maximálním výskytem vazebného elektronového páru mimo spojnici jader vázaných atomů, vzniká bočním překryvem orbitalů p - p, d - d nebo p - d
Vazba jednoduchá je vždycky typu σ.
Dvojná vazba je tvořena jednou vazbou σ a jednou vazbou π.
Trojná vazba je tvořena jednou vazbou σ a dvěma vazbami π.
Když vzniká dvojná nebo trojná vazba, vzniká první vazba σ a potom vazba π.
VAZNOST
je číslo, které udává kolik vazebných elektronových párů sdílí atom s jinými atomy
je číslo, které udává, kolik koval

Stáhnout celý tento materiál

Předchozí

1 2 3

Další

Vloženo: 6.01.2011

Velikost: 148,50 kB

Stáhnout celý tento materiál

Komentáře

Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.

Mohlo by tě zajímat:

Skupina předmětu CH - Chemie

Podobné materiály