- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálTERMODYNAMIKA 2
KINETICKÁ TEORIE PLYNŮ
Jednotka látkového množství je 1 mol (základní jednotka soustavy SI)
Jeden mol je látkové množství obsahující tolik částic
( např. molekul ) kolik je atomů ve 12 g izotopu uhlíku .
Počet molekul v 1 molu udává Avogadrova konstanta
N
A
= 6,02.10
23
mol
-1
Látkové množství n ( udává počet molů ve vzorku )
A
N
N
n=
, kde N je počet atomů (molekul) ve vzorku.
Látkové množství lze vyjádřit i pomocí hmotností:
m – hmotnost vzorku ,
M
m
– molární hmotnost (hmotnost 1 molu látky),
m´ – hmotnost 1 molekuly.
Am
Nm
m
M
m
n
′
==
Látkové množství
Látkové množství
C
12
6
Atomová hmotnostní jednotka u:
klidové hmotnosti atomu1/12u =
C
12
6
Relativní molekulová hmotnost m
r
látky
, kde m´ je hmotnost jedné molekuly (atomu) látky.u
m
M
r
′
=
(relativní atomová (molekulová) hmotnost
6
12
C
je M
r
= 12 )
M
r
gramů libovolné látky obsahuje stejný počet částic N
A
⇒ molární hmotnost: M
m
= M
r
[g/mol]
Relativní molekulová hmotnost
je součet relativních atomových hmotností.
Jejich hodnoty jsou uvedeny v periodické soustavě prvků.
Látkové množství
(u ≅ 1,66.10
-27
kg)
Stanovení molární hmotnosti M
m
Definice
Látkové množství
Periodická tabulka prvků
HRW 20.2
HRW 20.3
Nejjednodušší termodynamický systém je plyn.
Pro počáteční zkoumání je přesto ještě složitý.
Zjednodušený model nazveme ideální plyn.
Na molekuly ideálního plynu budeme klást následující požadavky:
− jejich rozměry jsou zanedbatelné,
− mimo vzájemné srážky na sebe silově nepůsobí,
− jejich vzájemné srážky a srážky se stěnami nádoby jsou
dokonale pružné.
Ideální plyn je dobrá aproximace reálných plynů pro dostatečně vysokou
teplotu a dostatečně nízký tlak při normálních podmínkách,
tj. při tlaku 101,325 kPa = 1 atm a teplotě 273,15 K.
Protože molekuly ideálního plynu , kromě okamžiků přímých srážek,
na sebe silově nepůsobí, je potenciální energie soustavy molekul nulová
a vnitřní energie je dána jen součtem jejich kinetických energií.
Stavová rovnice
Ideální plyn -připomenutí
Termodynamika: základní pojmy
Termodynamika: základní pojmy
entropie (2PTD)
energie (1PTD)
Stavové veličiny
stavová rovnice
rezervoár
Stav S
termodynamického
systému (plynu):
Parametry
•vnější p (tlak)
•vnitřní V (objem)
Teplota T
Stavová rovnice
( ) 0,, =TVpf
experiment
statistická fyzika
(kinetická teorie plynů)
Stavová rovnice
ideálního plynu
konstanta Avogadrova
mol1002,6
-123
⋅=
A
N
konstanta plynová
KmolJ31,8
-1-1
⋅⋅=R
A
R
N
N
kN=
konstantavaBoltzmanno
KJ1038,1
-123
⋅⋅=
−
k
RT
N
N
pV
A
=
počet částic
A
N
RR
N
n=
[n] = mol
látkové množství
Stavová rovnice
Různé zápisy stavové rovnice
HRW 20.8
Jednoduché děje v plynu
jsou takové děje, kdy jedna ze stavových veličin (p, V, T)zůstává konstantní.
Izotermický děj
Při izotermickém ději je konstantní teplota,T = konst., mění se tlak a objem.
p
1
V
1
=p
2
V
2
, tj. pV = konst.
Při izotermickém ději s ideálním plynem stálé hmotnosti
je součin tlaku a objemu plynu stálý t.zn. pV = konst.
pV- diagram
Křivky při nichž probíhá děj
jsou izotermy.
Stavová rovnice:
TRnVpRn
T
Vp
== resp.,
Stavová rovnice – Izotermický děj
Ze stavové rovnice [pV=NkT(=nRT)] plyne:
Izobarický děj
Při izobarickém ději je konstantní tlak, p=konst,mění se teplota a objem.
konsttj.,
2
2
1
1
==
T
V
T
V
T
V
Při izobarickém ději s ideálním plynem stálé hmotnosti
je objem plynu přímo úměrný jeho termodynamické teplotě
V = konst.•T.
p
V
Stavová rovnice – Izobarický děj
pV- diagram
Křivky po nichž probíhá izobarický děj
jsou izobary.
Ze stavové rovnice [pV=NkT(=nRT)] plyne:
Izochorický děj
Při izochorickém ději je konstantní objem,V = konst.,měnísetlakateplota.
Ze stavové rovnice [pV=NkT(=nRT)] plyne:
kons
Vloženo: 26.05.2011
Velikost: 1,51 MB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Mohlo by tě zajímat:
Skupina předmětu AFY2 - Fyzika 2
Reference vyučujících předmětu AFY2 - Fyzika 2
Podobné materiály
- BZTV - Základy televizní techniky - Přednáška
- BZTV - Základy televizní techniky - Přednáška
- BZTV - Základy televizní techniky - Přednáška
- BZTV - Základy televizní techniky - Přednáška4
- BZTV - Základy televizní techniky - Přednáška5
- BZTV - Základy televizní techniky - Přednáška6
- BZTV - Základy televizní techniky - Přednáška7
- BZTV - Základy televizní techniky - Přednáška9
- BZTV - Základy televizní techniky - Přednáška11
- BZTV - Základy televizní techniky - Přednáška12
- BASS - Analýza signálů a soustav - Přednáška 6
- BASS - Analýza signálů a soustav - Přednáška 7
- BASS - Analýza signálů a soustav - Přednáška1A
- BASS - Analýza signálů a soustav - Přednáška1B
- BMA1 - Matematika 1 - Přednáška 1
- BMA1 - Matematika 1 - Přednáška 11
- BMA3 - Matematika 3 - Přednáška 12
- BEL2 - Elektrotechnika 2 - Přednáška 1
- BEL2 - Elektrotechnika 2 - Přednáška 2
- BEL2 - Elektrotechnika 2 - Přednáška 3
- BEL2 - Elektrotechnika 2 - Přednáška 4
- BEL2 - Elektrotechnika 2 - Přednáška 4
- BEL2 - Elektrotechnika 2 - Přednáška 5
- BEL2 - Elektrotechnika 2 - Přednáška 5
- BEL2 - Elektrotechnika 2 - Přednáška 6
- BEL2 - Elektrotechnika 2 - Přednáška 7
- BEL2 - Elektrotechnika 2 - Přednáška 8
- BEL2 - Elektrotechnika 2 - Přednáška 9
- BEL2 - Elektrotechnika 2 - Přednáška 10
- BFY1 - Fyzika 1 - přednáška1
- BFY1 - Fyzika 1 - přednáška 2
- BFY1 - Fyzika 1 - přednáška 3
- BFY1 - Fyzika 1 - přednáška 4
- BFY1 - Fyzika 1 - přednáška 5
- BFY1 - Fyzika 1 - přednáška 6
- BFY1 - Fyzika 1 - přednáška 6b
- BESO - Elektronické součástky - přednáška 1
- BESO - Elektronické součástky - přednáška 2
- BESO - Elektronické součástky - přednáška 3
- BESO - Elektronické součástky - přednáška 4
- BESO - Elektronické součástky - přednáška 5
- BESO - Elektronické součástky - přednáška 6
- BESO - Elektronické součástky - přednáška 7
- BESO - Elektronické součástky - přednáška 8
- BESO - Elektronické součástky - přednáška 9
- BESO - Elektronické součástky - přednáška 10
- BESO - Elektronické součástky - přednáška 11
- BESO - Elektronické součástky - přednáška 12
- BESO - Elektronické součástky - přednáška 13
- APFY - Patologická fyziologie - BIOT2008-3 - přednáška
- APFY - Patologická fyziologie - BIOT2008-4 - přednáška
- APFY - Patologická fyziologie - BIOT2008-5 - přednáška
- APFY - Patologická fyziologie - BIOT2008-6 - přednáška
- APFY - Patologická fyziologie - BIOT2008-7 - přednáška
- APFY - Patologická fyziologie - BIOT2008-8 - přednáška
- APFY - Patologická fyziologie - BIOT2008-9 - přednáška
- APFY - Patologická fyziologie - BIOT2008-10 - přednáška
- APFY - Patologická fyziologie - BIOT2008-11 - přednáška
- AFY2 - Fyzika 2 - Přednáška 1
- AFY2 - Fyzika 2 - Přednáška 2
- AFY2 - Fyzika 2 - Přednáška 3
- AFY2 - Fyzika 2 - Přednáška 4
- AFY2 - Fyzika 2 - Přednáška 5
- AFY2 - Fyzika 2 - Přednáška 6
- AFY2 - Fyzika 2 - Přednáška 7
- AFY2 - Fyzika 2 - Přednáška 8
- AFY2 - Fyzika 2 - Přednáška 9
- AFY2 - Fyzika 2 - Přednáška 11
- AFY2 - Fyzika 2 - Přednáška 12
- AFY2 - Fyzika 2 - Přednáška 14
- AFY2 - Fyzika 2 - Přednáška 13
- AFY2 - Fyzika 2 - Přednáška 15
- AFY2 - Fyzika 2 - Přednáška 16
- AMOL - Úvod do molekulární biologie a genetiky - Přednáška
- AMOL - Úvod do molekulární biologie a genetiky - Přednáška
- AMOL - Úvod do molekulární biologie a genetiky - Přednáška
- AMOL - Úvod do molekulární biologie a genetiky - Přednáška
- AMOL - Úvod do molekulární biologie a genetiky - Přednáška
- AMOL - Úvod do molekulární biologie a genetiky - Přednáška
- AMOL - Úvod do molekulární biologie a genetiky - Přednáška
- AMOL - Úvod do molekulární biologie a genetiky - Přednáška
- AMOL - Úvod do molekulární biologie a genetiky - Přednáška
- AMOL - Úvod do molekulární biologie a genetiky - Přednáška
- AMOL - Úvod do molekulární biologie a genetiky - Přednáška
- AMOL - Úvod do molekulární biologie a genetiky - Přednáška
- AMOL - Úvod do molekulární biologie a genetiky - Přednáška
- APRP - Základy první pomoci - přednáška 1
- APRP - Základy první pomoci - přednáška 2
- APRP - Základy první pomoci - přednáška 3
Copyright 2024 unium.cz