- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálJméno a příjmení:
Rodné číslo:
Adresa:
Počet bodů: Datum hodnocení: Podpis vyučujícího:
Poznámka:
Kontrolní test ze stavební chemie č. 1.
Zakřížkujte správné odpovědi ( 1 až 3 odpovědi mohou být správné).
1. Protonové číslo vyjadřuje
a) počet protonů v jádře atomu
b) počet protonů uvolněných rozpadem jádra
c) počet protonů v molekule
d) počet všech nukleonů
2. Alfa záření je
a) proud neutronů
b) proud heliových jader
c) záření částicového charakteru
d) vzniká v elektronovém obalu
3. Radon
a) je za teploty 20°C tuhá látka
b) prudce reaguje se všemi prvky
c) je vzácný plyn
d) má uzavřený elektronový oktet ve valenční sféře
4. Izotopy
a) jsou nuklidy se shodným Z a rozdílným A
b) jsou nuklidy se shodným Z a A
c) mají v elektronovém obalu rozdílný počet neutronů
d) 16O,17O a 18O mají rozdílné chemické vlastnosti
5. Chemické vlastnosti prvků jsou dány
a) postavením v periodické tabulce prvků
b) uspořádáním elektronového obalu
c) počtem částic v jednom molu
d) disociací atomů
6. Mol je
a) hmotnost jednoho gramu látky
b) jednotka látkového množství
c) soubor 6,023.1023 částic
d) hmotnost molekuly
7. Relativní atomová hmotnost
a) má rozměr (kg(
b) je poměr hmotnosti prvku a atomové hmotnostní konstanty
c) je bezrozměrné číslo
d) je poměr hmotnosti prvku a 1/12 hmotnosti atomu uhlíku 12C
8. Kovalentní vazba
a) je založena na vytvoření elektronových párů
b) je založena na vytvoření opačně nabitých iontů
c) může být polární
d) je jednoduchá nebo násobná
9. Vodíková vazba vzniká
a) mezi vodíkem a silně elektronegativním prvkem
b) mezi vodíkem a silně elektropozitivním prvkem
c) se uplatňuje u vody
d) je vazbou iontovou
10. Oxidační číslo
a) vyjadřuje náboj iontu
b) může být kladné i záporné
c) udává počet elektronů v elektronovém obalu
d) udává počet protonů v jádře
11. Elektrolytická disociace
a) je rozklad látek elektrickým proudem
b) je štěpení látek na ionty polárním činidlem
c) je proces slučování látek
d) probíhá u elektrolytů
12. Hodnota pH
a) udává koncentraci vodíkových iontů v roztoku
b) v kyselé oblasti nabývá hodnot 7 až 14
c) lze vypočítat ze vztahu pH = -log c(H+)
d) lze z ní vypočítat koncentraci OH-
13. Která z uvedených solí bude v důsledku hydrolýzy reagovat ve vodném roztoku
zásaditě
a) NaCl
b) FeCl3
c) Na2CO3
d) K2SiO3
14. Neutralizace
a) je reakce mezi solí a vodou
b) vzniká při ní sůl a voda
c) je reakce mezi hydroxidem a kyselinou
d) je spojena se změnou oxidačního čísla kyseliny
15. Redoxní reakce
a) probíhá oxidace a redukce současně
b) jsou reakce spojené s přenosem elektronů
c) příkladem redoxní reakce je disociace vody
d) je spojena se změnou oxidačního čísla
16. Faktory ovlivňující reakční rychlost
a) teplota
b) čas
c) koncentrace
d) velikost reakčního povrchu
Napište vzorce:
Oxid hlinitý Al2O3 Oxid chlorečnýCl2O5
Oxid sodný Na2O Oxid vápenatýCaO
Hydroxid železitý Fe(OH)3 Hydroxid draselnýKOH
Kyselina bromovodíková HBr Kyselina siřičitáH2SO3
Kyselina trihydrogenfosforečná H3PO4 Kyselina dusitáHNO2
Dusičnan strontnatý Sr(NO3)2 Chlorid hořečnatýMgCl2
Hydrogensiřičitan sodný NaHSO3 Fosforečnan amonný(NH4)3PO4
Sulfid olovnatý PbS Dihydrogenfosforečnan barnatý Ba(H2PO4)2
Napište názvy sloučenin:
CaO oxid vápenatý KClO3chlorečnan draselný
Sb2O3 oxid antimonitý FeSO47H2Oheptahydrát síranu železnatého
Cl2O5 oxid chlorečný CaSiO3křemičitan vápenatý
NaOH hydroxid sodný NaHSO4hydrogensíran sodný
Cr(OH)3 hydroxid chromitý Mg(HS)2hydrogensulfid hořečnatý
HCl kyselina chlorovodíková Cu(BO2)2 boritan měďnatý
H2CO3 kyselina uhličitá KH2PO4.H2O monohydrát dihydrogenfosforečnanu draselného
H3BO3 kyselina boritá CoF2 fluorid kobaltnatý
Stavební chemie - test č. 1
Látkové množství
Řešený příklad
Kolik molů vody obsahuje 100 g CaSO4·2H2O? Kolik je to molekul (částic)?
M(CaSO4·2H2O) = 172 g.mol-1
M(H2O) = 18 g.mol-1
w(H2O) = 2 · M(H2O)/M(CaSO4·2H2O) = 36 / 172 = 0,209
m(H2O) = w(H2O) · m(CaSO4·2H2O) = 0,209 · 100 = 20,9 g
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 20,9/18 = 1,16 mol
1 mol je vždy 6,022·1023 částic.
tj. 1,16 mol · 6,022·1023 = 6,99·1023 molekul H2O.
jiný způsob řešení
172 g.mol-1 .......................... 36 g.mol-1
100 g .......................... x g
x = 20,9 g H2O
n(H2O) = m/M = 20,9/18 = 1,16 mol
1.Vypočítejte kolik molů je 345 g hydroxidu vápenatého. Kolik obsahuje toto množství atomů vápníku, atomů kyslíku a atomů vodíku?
(4,662 molů; 2,81·1024 atomů Ca; 5,61·1024 atomů O a 5,61·1024 atomů H)
2.Kolik molů železa a vody obsahuje 100 g heptahydrátu síranu železnatého (FeSO4·7H2O)?
(0,36 molů Fe, 2,52 molů H2O)
Stechiometrie
Řešený příklad 1
Jaké procentické složení má minerál merwinit 3CaO.MgO.2SiO2 ?
M(3CaO.MgO.2SiO2) = 3.(40 + 16) + 24,3 + 16 + 2.(28,1 + 2.16) = 328,5 g/mol
M(CaO) = 56 g/mol
M(MgO) = 40,3 g/mol
M(SiO2) = 60,1 g/mol
328,5 g …………100%
3.56 = 168 ……... x
40,3 ……………. y
2.60,1 = 120,2 … z
x = 51,1 % CaO
y = 12,3 % MgO
z = 36,6 % SiO2
jiný způsob řešení
w(CaO) = M(CaO) / M(3CaO.MgO.2SiO2) = 56 . 3 / 328,5 = 0,511 (tj. 51,1 %)
w(MgO) = M(MgO) / M(3CaO.MgO.2SiO2) = 40,3 / 328,5 = 0,123 (tj. 12,3 %)
w(SiO2) = M(SiO2) / M(3CaO.MgO.2SiO2) = 2 . 60,1 / 328,5 = 0,366 (tj. 36,6 %)
Řešený příklad 2
Hornina obsahuje 45 % magnetitu Fe3O4. Kolik kg železa můžeme získat ze 2 tun této horniny?
M(Fe3O4) = 3.55,8 + 4.16 = 231,4 g/mol
Čistého Fe3O4 máme 0,45.2000 = 900 kg
231,4 g Fe3O4……….3.55,8 = 167,4 g Fe
900 kg Fe3O4 ……………………. m kg Fe
m(Fe) = (900.167,4)/231,4 = 651,1 kg Fe
jiný způsob řešení
w(Fe) = M(Fe)/M(Fe3O4) = m(Fe)/m(Fe3O4)
m(Fe) = m(Fe3O4).M(Fe)/M(Fe3O4)
po dosazení:
m(Fe) = 651,1 kg
Ze dvou tun horniny obsahující 45% magnetitu můžeme získat 651 kg železa.
Řešený příklad 3
Kolik musím zpracovat pyritu (FeS2), obsahujícího 5 % znečištění, abych získal 442 kg čistého železa?
M(Fe) = 55,85 g/mol
M(FeS2) = 119,97 g/mol
M(Fe) …………………. M(FeS2)
m(Fe) …………………. m(FeS2)
tj.
55,85 g/mol …………………. 119,97 g/mol
442 kg ………………………. m(FeS2)
m(FeS2) = 442 . 119,97 / 55,85 = 949,45 kg
jiný způsob řešení
w(Fe) = M(Fe)/M(FeS2) = m(Fe)/m(FeS2)
m(FeS2) = m(Fe).M(FeS2)/M(Fe)
také m(FeS2) = m(Fe)/w(Fe)
m(FeS2) = 949,45 kg
ruda však obsahuje 5 % znečišťujících látek (tj. 95 % čistého FeS2 ) tzn.:
m(FeS2) ……………... 95 %
m(hornina)…………… 100%
m(hornina) = m(FeS2) .100 / 95 = 999,42 kg
1.Jaké je procentické složení ortoklasu (KAlSi3O8)?
(14,05 % K, 9,69 % Al, 30,27 % Si, 45,99 % O)
2.Vypočtěte procentické zastoupení jednotlivých prvků v chlorečnanu draselném KClO3.
( 31,9% K, 28,9% Cl , 39,2% O)
3.Jaké je procentické složení dolomitu (CaMg(CO3)2)?
(21,8 % Ca, 13,2 % Mg, 13 % C, 52 % O)
4.Vypočítejte procentické zastoupení CaO a Al ve slínkovém minerálu C3A (trikalciumaluminát).
(62,26 % CaO, 19,97 % Al)
5.Jaké je procentické zastoupení Na2O a SiO2 v sodnovápenatém sklu? (Na2O.CaO.6SiO2)?
( 12,95 % Na2O, 75,33 % SiO2)
6.Kolik kg mědi se získá ze 60 kg rudy, je-li obsah sulfidu měďnatého v rudě 87 %?
(34,61 kg Cu)
7.Hornina obsahuje 45 % SiO2. Kolik kg křemíku získáme z 1526 kg horniny?
( 321,1 kg Si)
8.Vypočtěte obsah mědi ve 324g modré skalice ( CuSO4.5H2O )!
( 83 g Cu)
9.Kolik kg síry je obsaženo v 10 kg 38 % kyseliny sírové?
(1,24 kg síry)
Výpočty z rovnice
Řešený příklad 1
Do vápenky bylo navezeno 35 tun vápence o čistotě 98%. Kolik m3 CO2 vznikne při výrobě vápna a kolik vápna získáme?
CaCO3 CaO + CO2
M(CaCO3) = 100 g/mol
M(CaO) = 56,1 g/mol
V(CO2) = 22,41 dm3/mol
Čistého vápence máme 0,98.35 = 34,3 tuny.
100 g CaCO3 …………..56,1 g CaO
34,3 t CaCO3 ………… m(CaO)
m(CaO) = 34,3*56,1 / 100 = 19,24 tun vápna CaO
100 g CaCO3 ………22,41 l CO2
34,3.103 kg CaCO3 ……….V m3 CO2
V(CO2) = 34300*22,41 / 100 = 7686,6 m3 CO2
jiný způsob řešení
Z rovnice reakce vyplývá, že z každého molu CaCO3 vzniká 1. mol CaO a 1. mol CO2 (n(CaCO3) = n(CaO) = n(CO2)). Spočítáme kolik molů vápence se rozloží:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3)
n(CaCO3) = 34,3.106 g/ 100 g/mol = 343000 mol
n(CaCO3) = n(CaO) = n(CO2) tzn.
m(CaO) = n(CaO) . M(CaO) = 343000 . 56,1 = 19,24 t
Víme, že 1 mol jakéhokoli plynu zaujímá za standardních podmínek 22,4 dm3:
V(CO2) = n(CO2) . 22,411 = 7686,9 m3
Z 35 tun vápence o čistotě (obsahu CaCO3) 98% pálením získáme 19,24 tun vápna CaO a při této výrobě unikne 7687 m3 CO2.
Řešený příklad 2
Kolik kg vápence se rozloží v 10 litrech 36% HCl ( = 1,18 g.cm-3)?
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
m(36%HCl) = V(36%HCl) . (36%HCl)
m(36%HCl) = 10000 . 1,18 = 11800 g
m(100%HCl) = 11800 . 0,36 = 4248 g
n(CaCO3) = 2 . n(HCl) = n(CaCl2) = n(H2O) = n(CO2)
m(CaCO3)/M(CaCO3) = m(HCl)/2.M(HCl)
m(CaCO3) = m(HCl). M(CaCO3)/2.M(HCl)
m(CaCO3) = 4248 . 100 / 2. 36,46 = 5825,56 g = 5,8 kg
1.Kolik g SO2 vznikne spálením 12 g síry a kolik kyslíku se k tomu spotřebuje?
(24 g SO2, 12 g O2)
2.Kolik ml 20 % kyseliny chlorovodíkové (ρ = 1.098 g.cm-3) je třeba k reakci s 1 g oxidu zinečnatého?
(4,08 ml HCl)
3.Kolik g síranu barnatého se připraví reakcí 45 g chloridu barnatého s kyselinou sírovou?
(50,43 g BaSO4)
4.Kolik kg hydroxidu vápenatého vznikne reakcí 80 kg oxidu vápenatého s vodou?
(105,7 kg Ca(OH)2 )
5.Kolik kg magnezitu je třeba na výrobu 50 kg MgO, obsahuje-li surovina 95 % MgCO3?
(110,1 kg magnezitu)
6.Kolik litrů H2O a kolik kg páleného vápna je třeba pro přípravu 500 kg vápenného hydrátu?
(121,5 l H2O, 378,5 kg CaO)
7.Kolik kg oxidu siřičitého vznikne spálením 1 tuny hnědého uhlí s obsahem 4 % síry?
(80 kg SO2)
8.Kolik g vody je třeba na hydrataci 2 kg rychletuhnoucí sádry (síran vápenatý půlhydrát) za vzniku síranu vápenatého dihydrátu?
(372,3 g)
9.Kolik t rychle tuhnoucí sádry získáme pálením 5t sádrovce o čistotě 94%?
(3,96 t rychle tuhnoucí sádry)
10.Kolik m3 CO2 vznikne spálením 1 m3 methanu a kolik kyslíku se k tomu spotřebuje?
(2 m3 O2, 1 m3 CO2)
Bilanční pravidlo
Řešený příklad 1
Kolik ml 65% HNO3 o hustotě ρ = 1,39 g/cm3 je potřeba na přípravu 500 ml 30% HNO3 o hustotě ρ = 1,18 g/cm3 ?
Hmotnost kyseliny výsledné koncentrace m = 500 . 1,18 = 590 g
m1.w1 + m2. w2 = (m1 + m2 ). w3
m1.65 + m2.0 = 590.30
65 m1 = 17700
m1 = 272 g
převod na litry V = m / ρ = 272/ 1,39 = 0,196 litrů = 196 ml 65% HNO3.
jiný způsob řešení
Zjistíme kolik 100% HNO3 je v 500 ml 36% HNO3:
m(100%) = 500 . 1,18 . 0,3 = 177 g
v kolika ml 65% HNO3 je obsaženo 177 g 100% HNO3:
V(HNO3) = 177 / (0,65 . 1,39) = 196 ml
Na přípravu 0,5 l 30% HNO3 je potřeba 196 ml 65% HNO3.
Řešený příklad 2
Jaké objemy koncentrované H2SO4 ( ρ = 1,84 g.cm-3, w = 0,98) a vody se musí smíchat pro přípravu 2 litrů 10% H2SO4 ( ρ = 1,2 g.cm-3)?
m(10%H2SO4) = ρ · V = 1,2 · 2000 = 2400 g
10%-tní H2SO4 obsahuje 0,1 · 2400 = 240 g 100%H2SO4
a 2400 – 240 = 2160 g H2O
tzn.
w(98%) = m(100%)/m(98%)
m(98%) = 240/0,98 = 244,9 g
V(98%) = m(98%)/ρ(98%) = 244,9/1,84 = 133,1 ml
(Pozor různé koncentrace kyseliny mají různou hustotu, nemůžu jednoduše, pro zjištění objemu potřebné vody, odečíst objem koncentrované kyseliny od celkového objemu potřebné kyseliny (2000 – 133 = 1866,9), vždy je potřeba pracovat s hmotnostmi!)
m(H2O) = m(10%H2SO4) – m(98%) = 2400 g – 244,9 g = 2155,1 g H2O =>
=> V = 2155,1 ml H2O
1.Jaká bude výsledná koncentrace oxidu křemičitého ve směsi, připravené z 1 tuny suroviny s 92 % oxidu křemičitého a 2 tun s obsahem 9 %?
(36,7 %)
2.Kolik kg NaCl je třeba navážit na přípravu 50 litrů 10 % roztoku o hustotě 1,12 g.cm-3? Kolik je to molů NaCl?
(5,6 kg NaCl, 95,82 mol )
3.Kolik g Na2CO3•10H2O je potřeba přidat k 800 g 15 % roztoku, abychom získali výslednou koncentraci 20 %?
(235,4 g Na2CO3•10H2O)
4.Kolik g AgNO3 s obsahem 9% nerozpustných nečistot spotřebuji pro výrobu 5 kg 10% roztoku AgNO3?
(549,5 g AgNO3 )
5.Při reakci chloridu sodného s dusičnanem stříbrným vzniká nerozpustný chlorid stříbrný. Kolik g chloridu sodného je možno vysrážet 100 ml 1 % roztoku dusičnanu stříbrného o hustotě (= 1,002 g.cm-3)?
(0,35 g NaCl)
6.Při přípravě směsi byly smíchány tyto suroviny: 6 t suroviny s obsahem 15,6% CaCO3, 2,4 t suroviny s obsahem 32 % CaCO3 a 8,6 t suroviny s obsahem 25 % CaCO3. Kolik % CaCO3 má výsledná směs?
(22,67% CaCO3)
7.Vodný roztok NaOH obsahuje 398,4 g NaOH v 1 dm3. Jaká je jeho procentická a molární koncentrace, jestliže má hustotu ρ = 1,328 g.cm-3?
[Molární koncentrace: c = n / V = (počet molů / objem) ]
(30 %, c = 9,96 mol.dm-3)
Neutralizace
Řešený příklad 1
Kolik litrů 5% kyseliny dusičné HNO3 o hustotě ρ = 1,026 g/cm3 je třeba na neutralizaci 12 kg hydroxidu draselného KOH?
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
M(HNO3) = 63 g/mol
M(KOH) = 56,1 g/mol
n(HNO3) = n(KOH)
63 g HNO3 ............................. 56,1 g KOH
m(HNO3) .............................. 12 kg KOH
m(HNO3) = (12*63) / 56,1 = 13,476 kg čisté kyseliny
13,476 kg ..............................5%
m(100% HNO3) ...................100%
m(100% HNO3) = (100*13,476) / 5 = 269,5 kg 5% HHO3
převedeno na litry V(5% HNO3) = 269,5/1,026 = 262,7 litrů 5% HNO3
Na neutralizaci 12 kg KOH je potřeba 262,7 litrů 5% HNO3.
Řešený příklad 2
Rozhodněte, zda je na neutralizaci žaludečních šťáv účinnější NaHCO3 nebo Al(OH)3.
Mr(NaHCO3) = 84, Mr(Al(OH)3) = 78, Mr(HCl) = 36,5
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
Al(OH)3 + 3 HCl AlCl3 + 3H2O
na 10 g HCl:
NaHCO3
84 g.mol-1 ............................ 36,5 g.mol-1
m g............................. 10 g
m = 23 g NaHCO3
Al(OH)3
78 g.mol-1 ............................. 3 · 36,5 g.mol-1
m g .............................. 10 g
m = 7,1 g Al(OH)3
Al(OH)3 je potřeba méně, proto je účinnější.
1.Kolik kg kyseliny chloristé se spotřebuje k neutralizaci 56 kg Ca(OH)2? Kolik vznikne kg soli a vody? Jaké bude přibližné pH výsledného roztoku?
(151,9 kg HClO4, 180,7 kg Ca(ClO4)2, 27,2 kg H2O, pH = 7 (sůl silné kyseliny a silné zásady))
2.Vypočtěte kolik litrů 6% vápenného mléka o hustotě ρ =1,15 g.ml-1 je třeba na neutralizaci 7 litrů odpadní 14 % kyseliny sírové o hustotě ρ = 1,095 g.ml-1 !
(11,74 l)
3.Kolik litrů 30 % roztoku NaOH ( ρ = 1,33 g.cm-3) bude potřeba k neutralizaci 82 litrů 62 % kyseliny sírové ( ρ = 1,52 g.cm-3)?
(158,32 l)
4.Kolik litrů 60 %ní kyseliny sírové ( ρ = 1,498 g/cm3) spotřebujeme k neutralizaci 1,85 kg pevného NaOH?
(2,53 l H2SO4)
pH
Řešený příklad 1
Vypočítejte pH roztoku HCl o koncentraci 0,01 mol.dm-3 .
pH = –log [H3O+] = –log[H+] ≈ –log ckys.
pH = –log 0.01 = 2
Řešený příklad 2
Vypočítejte pH roztoku H2SO4 o koncentraci 0,01 mol.dm-3 .
Kyselina sírová je dvojsytná kyselina – je schopna od štěpit dva vodíky, tzn. koncentrace H+ je dvojnásobná oproti koncentraci kyseliny.
pH = –log 0.01 ∙ 2 = 1,7
Řešený příklad 3
Vypočítejte pH roztoku NaOH o koncentraci 0,05 mol.dm-3.
Pro zásady platí:
pH + pOH = 14
pH – log [OH-] = 14
pH = 14 + log[OH-]
pH = 14 + log 0,05 = 12,7
1.Jaké je pH roztoku kyseliny chloristé o koncentraci 0,04 mol.dm-3 ?
(pH = 1,4)
2.Jaké je pH kyseliny siřičité o koncentraci 0,001 mol.dm-3 ?
(pH = 2,7)
3.Jaké je pH hydroxidu draselného o koncentraci 0,02 mol.dm-3 ?
(pH = 12,3)
4.Jaké je pH hydroxidu vápenatého o koncentraci 0,001 mol.dm-3 ?
(pH = 11,3 [pH = 14 + log 2·0,001])
Případné nejasnosti můžete řešit kontaktem na: kristek.r@fce.vutbr.cz
Látkové množství
Řešený příklad
Kolik molů vody obsahuje 100 g CaSO4·2H2O? Kolik je to molekul (částic)?
M(CaSO4·2H2O) = 172 g.mol-1
M(H2O) = 18 g.mol-1
w(H2O) = 2 · M(H2O)/M(CaSO4·2H2O) = 36 / 172 = 0,209
m(H2O) = w(H2O) · m(CaSO4·2H2O) = 0,209 · 100 = 20,9 g
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 20,9/18 = 1,16 mol
1 mol je vždy 6,022·1023 částic.
tj. 1,16 mol · 6,022·1023 = 6,99·1023 molekul H2O.
jiný způsob řešení
172 g.mol-1 .......................... 36 g.mol-1
100 g .......................... x g
x = 20,9 g H2O
n(H2O) = m/M = 20,9/18 = 1,16 mol
1.Vypočítejte kolik molů je 345 g hydroxidu vápenatého. Kolik obsahuje toto množství atomů vápníku, atomů kyslíku a atomů vodíku?
(4,662 molů; 2,81·1024 atomů Ca; 5,61·1024 atomů O a 5,61·1024 atomů H)
2.Kolik molů železa a vody obsahuje 100 g heptahydrátu síranu železnatého (FeSO4·7H2O)?
(0,36 molů Fe, 2,52 molů H2O)
Stechiometrie
Řešený příklad 1
Jaké procentické složení má minerál merwinit 3CaO.MgO.2SiO2 ?
M(3CaO.MgO.2SiO2) = 3.(40 + 16) + 24,3 + 16 + 2.(28,1 + 2.16) = 328,5 g/mol
M(CaO) = 56 g/mol
M(MgO) = 40,3 g/mol
M(SiO2) = 60,1 g/mol
328,5 g …………100%
3.56 = 168 ……... x
40,3 ……………. y
2.60,1 = 120,2 … z
x = 51,1 % CaO
y = 12,3 % MgO
z = 36,6 % SiO2
jiný způsob řešení
w(CaO) = M(CaO) / M(3CaO.MgO.2SiO2) = 56 . 3 / 328,5 = 0,511 (tj. 51,1 %)
w(MgO) = M(MgO) / M(3CaO.MgO.2SiO2) = 40,3 / 328,5 = 0,123 (tj. 12,3 %)
w(SiO2) = M(SiO2) / M(3CaO.MgO.2SiO2) = 2 . 60,1 / 328,5 = 0,366 (tj. 36,6 %)
Řešený příklad 2
Hornina obsahuje 45 % magnetitu Fe3O4. Kolik kg železa můžeme získat ze 2 tun této horniny?
M(Fe3O4) = 3.55,8 + 4.16 = 231,4 g/mol
Čistého Fe3O4 máme 0,45.2000 = 900 kg
231,4 g Fe3O4……….3.55,8 = 167,4 g Fe
900 kg Fe3O4 ……………………. m kg Fe
m(Fe) = (900.167,4)/231,4 = 651,1 kg Fe
jiný způsob řešení
w(Fe) = M(Fe)/M(Fe3O4) = m(Fe)/m(Fe3O4)
m(Fe) = m(Fe3O4).M(Fe)/M(Fe3O4)
po dosazení:
m(Fe) = 651,1 kg
Ze dvou tun horniny obsahující 45% magnetitu můžeme získat 651 kg železa.
Řešený příklad 3
Kolik musím zpracovat pyritu (FeS2), obsahujícího 5 % znečištění, abych získal 442 kg čistého železa?
M(Fe) = 55,85 g/mol
M(FeS2) = 119,97 g/mol
M(Fe) …………………. M(FeS2)
m(Fe) …………………. m(FeS2)
tj.
55,85 g/mol …………………. 119,97 g/mol
442 kg ………………………. m(FeS2)
m(FeS2) = 442 . 119,97 / 55,85 = 949,45 kg
jiný způsob řešení
w(Fe) = M(Fe)/M(FeS2) = m(Fe)/m(FeS2)
m(FeS2) = m(Fe).M(FeS2)/M(Fe)
také m(FeS2) = m(Fe)/w(Fe)
m(FeS2) = 949,45 kg
ruda však obsahuje 5 % znečišťujících látek (tj. 95 % čistého FeS2 ) tzn.:
m(FeS2) ……………... 95 %
m(hornina)…………… 100%
m(hornina) = m(FeS2) .100 / 95 = 999,42 kg
1.Jaké je procentické složení ortoklasu (KAlSi3O8)?
(14,05 % K, 9,69 % Al, 30,27 % Si, 45,99 % O)
2.Vypočtěte procentické zastoupení jednotlivých prvků v chlorečnanu draselném KClO3.
( 31,9% K, 28,9% Cl , 39,2% O)
3.Jaké je procentické složení dolomitu (CaMg(CO3)2)?
(21,8 % Ca, 13,2 % Mg, 13 % C, 52 % O)
4.Vypočítejte procentické zastoupení CaO a Al ve slínkovém minerálu C3A (trikalciumaluminát).
(62,26 % CaO, 19,97 % Al)
5.Jaké je procentické zastoupení Na2O a SiO2 v sodnovápenatém sklu? (Na2O.CaO.6SiO2)?
( 12,95 % Na2O, 75,33 % SiO2)
6.Kolik kg mědi se získá ze 60 kg rudy, je-li obsah sulfidu měďnatého v rudě 87 %?
(34,61 kg Cu)
7.Hornina obsahuje 45 % SiO2. Kolik kg křemíku získáme z 1526 kg horniny?
( 321,1 kg Si)
8.Vypočtěte obsah mědi ve 324g modré skalice ( CuSO4.5H2O )!
( 83 g Cu)
9.Kolik kg síry je obsaženo v 10 kg 38 % kyseliny sírové?
(1,24 kg síry)
Výpočty z rovnice
Řešený příklad 1
Do vápenky bylo navezeno 35 tun vápence o čistotě 98%. Kolik m3 CO2 vznikne při výrobě vápna a kolik vápna získáme?
CaCO3 CaO + CO2
M(CaCO3) = 100 g/mol
M(CaO) = 56,1 g/mol
V(CO2) = 22,41 dm3/mol
Čistého vápence máme 0,98.35 = 34,3 tuny.
100 g CaCO3 …………..56,1 g CaO
34,3 t CaCO3 ………… m(CaO)
m(CaO) = 34,3*56,1 / 100 = 19,24 tun vápna CaO
100 g CaCO3 ………22,41 l CO2
34,3.103 kg CaCO3 ……….V m3 CO2
V(CO2) = 34300*22,41 / 100 = 7686,6 m3 CO2
jiný způsob řešení
Z rovnice reakce vyplývá, že z každého molu CaCO3 vzniká 1. mol CaO a 1. mol CO2 (n(CaCO3) = n(CaO) = n(CO2)). Spočítáme kolik molů vápence se rozloží:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3)
n(CaCO3) = 34,3.106 g/ 100 g/mol = 343000 mol
n(CaCO3)
Vloženo: 16.04.2009
Velikost: 11,96 MB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Mohlo by tě zajímat:
Skupina předmětu BC01 - Stavební chemie
Reference vyučujících předmětu BC01 - Stavební chemie
Podobné materiály
- BF02 - Mechanika zemin - Vypracované příklady pro kombinované studium
- BD01 - Základy stavební mechaniky - Vypracované příklady z mechaniky
- BI01 - Stavební látky - Příklady pro kombinované studium
- BA02 - Matematika II - Příklady
- BD01 - Základy stavební mechaniky - Příklady k zápočtu
- BH51 - Počítačová grafika (S) - Zápočtový test - příklady
- BI01 - Stavební látky - Příklady BC
- BI01 - Stavební látky - Příklady cement
- BI01 - Stavební látky - Příklady CI
- BI01 - Stavební látky - Příklady dřevo
- BI01 - Stavební látky - Příklady K1
- BI01 - Stavební látky - Příklady K2
- BI01 - Stavební látky - Příklady M
- BI01 - Stavební látky - Příklady ocel
- BI01 - Stavební látky - Příklady polymery
- BI01 - Stavební látky - Vypracované příklady
- BI02 - Zkušebnictví a technologie - Příklady
- BI01 - Stavební látky - Bk protokol, návod, příklady
- BI01 - Stavební látky - D protokol, návod, příklady
- BI01 - Stavební látky - Ke protokol, návod, příklady
- BI01 - Stavební látky - Kf protokol, návod, příklady
- BI01 - Stavební látky - Km protokol, návod, příklady
- BI01 - Stavební látky - Mz protokol, návod, příklady
- BI01 - Stavební látky - MČ protokol, návod, příklady
- BI01 - Stavební látky - Ok protokol, návod, příklady
- BI01 - Stavební látky - P protokol, návod, příklady
- BB01 - Fyzika - Fyzika příklady
- BD03 - Statika I - Vypočítané příklady
- BF02 - Mechanika zemin - Příklady 1-16
- BF02 - Mechanika zemin - Příklady
- BR51 - Hydraulika a hydrologie (K),(V) - Příklady 2,3
- BB01 - Fyzika - Počítané příklady - kombinované studium
- BB01 - Fyzika - příklady ke zkoušce
- BA06 - Matematika I/1 - zkouškové příklady
- BD03 - Statika I - příklady 1
- BD03 - Statika I - příklady 2
- BD03 - Statika I - příklady 3
- BD03 - Statika I - příklady 4
- BD03 - Statika I - příklady 5
- BD03 - Statika I - příklady 6
- BD03 - Statika I - příklady 7
- BB01 - Fyzika - Fyzika přiklady
- BA06/07 - Matematika - Matematika-spočítané příklady
- BA04 - Matematika III - Řešené příklady
- BC01 - Stavební chemie - Příklady
- BI01 - Stavební látky - Příklady
- 0 - Počítačová grafika - Příklady ke zkoušce
- 0A2 - Matematika (2) - Příklady ke zkoušce
- BO02 - Prvky kovových konstrukcí - Svary - příklady
- BO02 - Prvky kovových konstrukcí - Spoje šroubové a svary - příklady
- BL11 - Předpjatý beton - příklady ke zkoušce
- BD02 - Pružnost a pevnost - Příklady ze skript
- BL03 - Betonové konstrukce (E) - Příklady ke Zmekovi
- BB01 - Fyzika - Vypracované příklady
- BC01 - Stavební chemie - příklady ke ZK
- BD03 - Statika I - Příklady do cvičení
- BL01 - Prvky betonových konstrukcí - Řešené příklady
- BA03 - Deskriptivní geometrie - Zkouškové příklady
- BB01 - Fyzika - vyp. příklady
- BD04 - Statika II - vypočítané zkouškové příklady
- BL11 - Předpjatý beton - příklady
- BL11 - Předpjatý beton - příklady - a
- BL11 - Předpjatý beton - příklady - b
- BL11 - Předpjatý beton - příklady - c
- BB02 - Aplikovaná fyzika (A,K) - příklady ke zkoušce
- BB02 - Aplikovaná fyzika (A,K) - příklady - tahák
- BB02 - Aplikovaná fyzika (A,K) - příklady
- BB02 - Aplikovaná fyzika (A,K) - příklady
- BB02 - Aplikovaná fyzika (A,K) - příklady
- BL01 - Prvky betonových konstrukcí - příklady
- BL01 - Prvky betonových konstrukcí - příklady
- BL07 - Zděné konstrukce (K) - vypracované příklady ke zkoušce
- BL07 - Zděné konstrukce (K) - příklady ke zkoušce
- BB01 - Fyzika - vyriešené príklady BB01
- BA02 - Matematika II - příklady
- BA02 - Matematika II - vypočítané příklady
- BD02 - Pružnost a pevnost - přiklady z termínu 21.1.2011
- BL11 - Předpjatý beton - příklady
- BR04 - Hydraulika - Příklady na ZK
- BB02 - Aplikovaná fyzika (A,K) - Spočítané doporučené příklady
- BL01 - Prvky betonových konstrukcí - příklady 2011
- BL01 - Prvky betonových konstrukcí - Příklady na ZK 2010
- BL01 - Prvky betonových konstrukcí - příklady do cvika=př. ke zkoušce
- CV51 - Ekonomická statistika - Příklady
- BL11 - Předpjatý beton - příklady 1
- BD01 - Základy savební mechaniky - zkouška příklady+teorie 2011
- BR51 - Hydraulika a hydrologie (K),(V) - Příklady na zápočet
- BA02 - Matematika II - Trojny integral priklady
- BA02 - Matematika II - Trojny integral priklady
- BA02 - Matematika II - Trojny integral priklady
- BA02 - Matematika II - Trojny integral priklady
- BJ06 - Fyzika stavebních látek - BJ06-Fyzika_stavebnich_latek--M02-Priklady_a_vypocetni_postupy
- BJ06 - Fyzika stavebních látek - BJ06-Fyzika_stavebnich_latek--M02-Priklady_a_vypocetni_postupy
- BA02 - Matematika II - příklady z generátoru
- CL01 - Předpjatý beton - Řešené příklady
- CL01 - Předpjatý beton - Příklady
- CD01 - Stavební mechanika - Příklady
- BB01 - Fyzika - Příklady ke zkoušce 2012 + výpočet
- BB02 - Aplikovaná fyzika (A,K) - příklady
- BB02 - Aplikovaná fyzika (A,K) - příklady1
- BB02 - Aplikovaná fyzika (A,K) - příklady1
- BB02 - Aplikovaná fyzika (A,K) - příklady1
- BB02 - Aplikovaná fyzika (A,K) - příklady
- BB01 - Fyzika - příklady1
- BB01 - Fyzika - chobola příklady
- 0L6 - Zděné konstrukce - příklady
- 0L6 - Zděné konstrukce - příklady1
- 0L6 - Zděné konstrukce - příklady1
- 0D4 - Statika stavebních konstrukcí (2) - příklady
- 0D4 - Statika stavebních konstrukcí (2) - příklady1
- 0D4 - Statika stavebních konstrukcí (2) - příklady1
- 0D4 - Statika stavebních konstrukcí (2) - příklady1
- 0D4 - Statika stavebních konstrukcí (2) - příklady1
- 0D4 - Statika stavebních konstrukcí (2) - příklady1
- 0D4 - Statika stavebních konstrukcí (2) - příklady1
- 0D4 - Statika stavebních konstrukcí (2) - příklady1
- BM01 - Pozemní komunikace I - příklady1
- CV14 - Ekonomické nástroje řízení stavební výroby - příklady-excel
- CL61 - Předpjaté stavební konstrukce - příklady1
- CL61 - Předpjaté stavební konstrukce - příklady1
- BL11 - Předpjatý beton - příklady
- BL11 - Předpjatý beton - příklady deformace
- BF06 - Podzemní stavby - priklady_podzemni_stavby
- BF06 - Podzemní stavby - priklady
- BD01 - Základy stavební mechaniky - Příklady a teorie
- BD01 - Základy stavební mechaniky - zadani zkousky (jen priklady) 25.5.2012
- CA01 - Matematika IV (S) - příklady cv2
- CA01 - Matematika IV (S) - příklady cv3,4
- CA01 - Matematika IV (S) - příklady 5
- CA01 - Matematika IV (S) - příklady 6
- CA01 - Matematika IV (S) - příklady 7
- CA01 - Matematika IV (S) - Příklady 8
- CA01 - Matematika IV (S) - Příklady 8
- CA01 - Matematika IV (S) - Příklady 9
- CA01 - Matematika IV (S) - Příklady 10
- CA01 - Matematika IV (S) - Příklady 11
- BI02 - Zkušebnictví a technologie - Vypočítané příklady ze cvičebnice
- BR04 - Hydraulika - Domácí příklady
- BB02 - Aplikovaná fyzika (A,K) - tahák na doporučené příklady
- BL05 - Betonové konstrukce I - Vypracované příklady
- BI02 - Zkušebnictví a technologie - všechny vypočítané příklady ze cvičebnice
- BI02 - Zkušebnictví a technologie - priklady ze cvicebnice
- BL11 - Předpjatý beton - Příklady 2014
- BF03 - Zakládání staveb - sešit + vypočítané příklady
- BB02 - Aplikovaná fyzika (A,K) - Příklady k zápočtu
- BR51 - Hydraulika a hydrologie (K),(V) - příklady na zkoušce
- BL01 - Prvky betonových konstrukcí - Vypočítané příklady
- BA02 - Matematika II - Vypočítané příklady
- BD02 - Pružnost a pevnost - Testové příklady
- BL11 - Předpjatý beton - příklady ze zkoušky 2015
- BP02 - Stokování a čištění odpadních vod - Vypočítané příklady
- BA07 - Matematika I/2 - Vypočítané příklady
- BB01 - Fyzika - VYPRACOVANÉ PRÍKLADY ku skúške
- BA04 - Matematika III - Příklady na zápočet(2015)- řešení
- BA04 - Matematika III - Řešené příklady ke zkoušce
- BI01 - Stavební látky - ŘEŠENÉ PŘÍKLADY ZE CVIČENÍ
- BF02 - Mechanika zemin - příklady komplet
- BB01 - Fyzika - Vypracované zkouškové příklady
- BA003 - Matematika 3 - Příklady ke zkoušce - víc na FB
- BI002 - Zkušebnictví a technologie - Zápočtové příklady A
- BI002 - Zkušebnictví a technologie - Zápočtové příklady B
- BI001 - Stavební látky - Vpočítané příklady ze skript + přehled vrorečků ke zkoušce
- Bl001 - Prvky betonových konstrukcí - Příklady ke zkoušce
- BA004 - Matematika 4 - Vypracované skúškové príklady
- BI002 - Zkušebnictví a technologie - příklady a teorie
- BV051 - Pracovní inženýrství - Příklady 9. lekce
- BV051 - Pracovní inženýrství - Příklady 10. lekce
- BL005 - Betonové konstrukce I - Vypracovaná teorie + příklady (2020)
- BR005 - Hydraulika a hydrologie - Vypracované příklady
- BLA001 - Prvky betonových konstrukcí - příklady, teorie - zadání plus řešení
- BIA002 - Zkušebnictví a technologie - Příklady, zkušebnictví
- BIA002 - Zkušebnictví a technologie - Příklady Zkušebnictví
Copyright 2024 unium.cz