- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
Modul 2
BC01 - Stavební chemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: prof. RNDr. Pavla Rovnaníková CSc.
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálUHLÍK
Fyz. a chem. vlastnosti
- výskyt převážně jako izotop 12C
- radioaktivní uhlík 14C se využívá ke stanovení stáří biologického materiálu
- elektronegativita uhlíku je 2,5
- je vázán nepolární kovalentní vazbou
- ve sloučeninách se vyskytuje nejčastěji jako čtyřvazný
- diamant – za normální teploty krajně nereaktivní
- grafit - ochoten reagovat i za normální teploty
Binární sloučeniny uhlíku
- tvoří binární sloučeniny s většinou prvků periodické tabulky
- b.s. uhlíku s kovem = karbidy
CaC2 - karbid vápníku - zákl. surovina pro výrobu acetylenu
CaO + 3C ( CaC2 + CO
- odpadní produkt karbidové vápno - ve stavebnictví užití všude tam, kde se běžně používá vyráběné vápno hašené
CO - oxid uhelnatý - jedovatý (udušení)
CO2 - v atmosféře
- spojen s rostlinnou biosférou: fotosyntéza
- vzniká při dýchaní živočichů, při spalování fosilních paliv
- bezbarvý plyn, bez zápachu, rozpustný v H2O
- pevný CO2 = „suchý led! - chladící médium, těžší než vzduch a nehoří ( použití také k hašení
Kyselina uhličitá - H2CO3, velmi slabá kys., vzniká rozpouštěním oxidu uhličitého ve vodě
- lze od ní odvodit 2 řady solí: - kyselé hydrogenuhličitany
- uhličitany
Uhličitany (soli ) – až na uhličitany alkalických kovů ve vodě málo rozpustné
Na2CO3 – uhličitan sodný = „soda“ ( lze tavit bez rozkladu
K2CO3 – uhličitan draselný = „potaš“ ( lze tavit bez rozkladu
- ostatní uhličitany se v žáru rozkládají na příslušný oxid a CO2- výroba vápna
CaCO3 ( CaO + CO2
Hydrogenuhličitany - jsou ve vodě dobře rozpustné
- tlumí změnu pH po přídavku kyseliny nebo zásady
- z vody je lze odstranit varem
CaCO3 + CO2 + H2O (( Ca˛⁺ + 2HCO3⁻ tato reakce je také hl. podstatou krasových jevů
KŘEMÍK
- po kyslíku nejrozšířenějším prvkem v zemské kůře (obsah 25%)
- v přírodě se nikdy nevyskytuje volný, ale vždy v podobě sloučenin s kyslíkem
Fyz. a chem. vlastnosti
- převládá izotop 28Si, který doprovázejí 29Si a 30Si. Další izotopy jsou nestabilní
- modrošedý, kovový lesk, polovodič
- za normální teploty nereaguje s vodou, kyselinami ani kyslíkem
- snadná rozpustnost v horkých vodných roztocích alkalických hydroxidů
Sloučeniny křemíku
SiC - karbid křemíku - značná tvrdost
výroba redukcí velmi čistého SiO2 malým přebytkem koksu v el. Peci při 2000- 2500oC
- brusivo, žárovzdorný materiál
SiO2 - výskyt v amorfní i krystalické formě
- s přibývající teplotou se mění krystalové modifikace SiO2 až k tavenině
- příčinou poruch v betonu
β-křemen β-tridymit β-cristobalit
573° 1723°
α-křemen tavenina
- nejstabilnější je β-křemen
- v přírodě se vyskytuje jako křemen: barevné odrůdy - ametyst, růženín, citrín, záhněda, křišťál
křemen - odolný vůči všem kyselinám s výjimkou HF
- reaguje za vysoké teploty s oxidy kovů a polokovů za vzniku křemičitanu
kyselina tetrahydrogenkřemičitá - H4SiO4
- ve vodném roztoku není schopna samostatné existence, a proto její molekuly začínají ihned po svém vzniku kondenzovat
polykřemičité kyseliny - H2SiO3 - dihydrogenkřemičitá
- z vodných roztoků se vylučuje měkký, průsvitný rosolovitý gel ( odvodněním vzniká xerogel, tzv. silikagel
kyselina křemičitá - vylučuje se ve formě gelu z roztoků rozpustných křemičitanů
Na2SiO3 + H2CO3 ( SiO2 . H2O + Na2CO3
křemičitany (silikáty) - lze je rozpustit v konc. roztoku alk. hydroxidů, ve vodě nerozpustné
CaSiO3 + 2NaOH ( Na2SiO3 + Ca(OH)2
SKLO - pevná, amorfní, homogenní, zpravidla průhledná látka
- malá tepelná vodivost, vysoká nepropustnost a odolnost proti vodě, vzduchu, …
výroba - zákl. surovinou je křemen (sklářský písek) - velmi čistý
- při tavení se uvolňuje CO2, kterým je tavenina prostoupena
- bublinky CO2 se odstraňují čeřením
- zpracování - foukáním, tažením, litím, lisováním
obyčejné sklo - sodnovápenaté - lehce tavitelné, po ochlazení nemá pravidelné uspořádání - lze ho zpracovávat při 600 °C
- vyrábí se lisováním
- dlaždice, střešní tašky, duté cihly,…
křemenné sklo - z taveniny SiO2 (1723oC)
- velmi chemicky odolné
- propouští UV záření
skleněná vlákna - především k izolacím
- do izolačních prvků jako rozptýlená výztuž se používají vlákna, která obsahují ZrO2
český křišťál - draselnovápenaté
- pro barvení skla se přidávají barvící oxidy: CoO (modře), Cr2O3(zeleně), Fe2O3 (hnědě), Cu2O (červeně)
vodní sklo = tavené sklo, ale také kapalina, vzniklá jeho rozpouštěním ve vodě
- molární poměr (tzv. silikátový modul)
MS = SiO2/Na2O se pohybuje v rozmezí 3,2 - 3,3 ( obsah SiO2 činí asi 76% hmot
- roztok křemičitanu sodného nebo draselného
- silně zásadité
použití - zvýšení požární odolnosti dřevěných kcí.
- injektáže při sanaci zavlhlého zdiva
- silikátové barvy ( povrchová úprava fasád
reflexní skla - potaženy vrstvičkou např. Au, Cu
Odolnost skla – odolává koroznímu působení ovzduší, vody, vodných roztoků i chemikáliím
- lépe odolává roztokům kyselým, než alkalickým
- silně alkalické roztoky (pH > 12) rozpouštějí sklo jako celek
- působí-li na sklo vzdušná vlhkost, vytváří se po delší době bílý povlak
- zvýšení odolnosti lze dosáhnout výměnou alkalických oxidů za B2O3
- vůči alkalickým oxidům je nejlépe odolné sklo křemenné a sklo s obsahem ZrO2
Organokřemičité sloučeniny
- sloučeniny křemíku s vodíkem se nazývají silany
- extrémně reaktivní, bezbarvé plyny nebo kap.
- kondenzací hydroxysilanů vznikají silikony – obsahují vazbu Si-O-Si,jako kapalné až tuhé konzistence, použití: těsnící a spojovací materiál
- náhradou vodíku v hydroxyskupině alkalickým kovem vznikají silanoláty – metylsilanolát sodný – k hydrofobizaci omítek (zvýšení životnosti) a sanaci zavlhlého zdiva
Chemické složení surovin pro stavebnictví
Suroviny primární – nacházejí se v přírodě
Křemen, křemičitany a hlinitokřemičitany
SiO2
křemen - zákl. surovinou pro výrobu skla (sklářský písek), keramiky (ostřivo)
- při použití amorfních nebo nedokonale krystalických forem SiO2 (opály, chalcedony) jako kameniva do betonu dochází k tzv. alkáliovému rozpínání ( reakce oxidu křemičitého s alkáliemi v cementu ze přítomnosti vlhkosti ( alkalicko-silikátový gel -vzniklý gel má větší objem než původní xerogel a v důsledku změny objemu dochází k poškození okolního zatvrdlého cementového tmelu v betonu
křemičitany (silikáty) - mezi nejrozšířenějšími pevnými látkami zemské kůry
- zákl. strukturní jednotkou – tetraedr SiO4
- podle počtu tzv. kyslíkových můstků dělíme:
- ostrůvkovitá, řetězovitá, plošná, prostorová
- jsou součástí hornin a některých stavebních hmot (cementu, ..)
hlinitokřemičitany - produktem zvětrávání vyvřelých hornin
- je zde přítomen hliník
cihlářské hlíny - obsahují živce, sírany, uhličitany a oxidy
kaolin - bílá nebo světle žlutě zbarvená zemina s vysokým obsahem kaolinitu, která vznikla rozkladem hornin bohatých na živce = kaolinitizace
- používá se na výrobu porcelánu, stav.keramiky a plnivo do papíru,gumy,plastů a kosmetických výrobků
živce – součástí běžných stavebních písků
čedič - obsahuje plagioklas
- na výrobu dlaždic a vlákna jako izolační materiál
slídy - tmavá slída - biotit
- světlá - muskovit
- plnivo do malt, elektroizolační materiál
azbest - nepoužívá - negativní vliv na lidské zdraví
vermikulit - tepelná a zvuková izolace
Vloženo: 29.05.2013
Velikost: 151,50 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Mohlo by tě zajímat:
Skupina předmětu BC01 - Stavební chemie
Reference vyučujících předmětu BC01 - Stavební chemie
Reference vyučujícího prof. RNDr. Pavla Rovnaníková CSc.
Podobné materiály
- BO02 - Prvky kovových konstrukcí - moduly
- BF02 - Mechanika zemin - moduly
- BD03 - Statika I - moduly
- BD01 - Základy stavební mechaniky - moduly
- BL01 - Prvky betonových konstrukcí - moduly
- BT51 - TZB I (S) - moduly
- BF04 - Mechanika zemin II - modul
- BB01 - Fyzika - Laborky - Modul pružnosti ve smyku přímou metodou
- BB01 - Fyzika - Laborky Modul pružnosti ve smyku dynamickou metodou
- BO01 - Konstrukce a dopravní stavby - opory-modul 1
- BO01 - Konstrukce a dopravní stavby - opory-modul 2
- BO01 - Konstrukce a dopravní stavby - opory-modul 3
- BU04 - Informační technologie a systémová analýza - Informatika - modul 7
- BI02 - Zkušebnictví a technologie - E - Výpočet statických modulů pružnosti pro Beton
- BC01 - Stavební chemie - Modul 2 - hlavní věci
- BC01 - Stavební chemie - Modul 3 - hlavní věci
- BC01 - Stavební chemie - Modul 4 - hlavní věci
- BC01 - Stavební chemie - Modul 1
- BC01 - Stavební chemie - Modul 3
- BC01 - Stavební chemie - Modul 4
- BC01 - Stavební chemie - Spoznámkované 4 moduly skripta
- BC03 - Chemie a technologie vody - BC03 - M05 Modul cvik od roku 2016
Copyright 2024 unium.cz