- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálKarbonylové sloučeniny Karbonylové sloučeniny jsou charakterizovány jako látky, obsahující ve funkční skupině kyslík, vázaný na uhlík dvojnou vazbou, tak zvaný karbonyl C=O.
dělí se na: - aldehydy -CHO
- ketony -C=O
- chinony -C=O na konjug. syst.
jsou to převážně kapalné a pevné látky
Vyšší teplota varu než uhlovodíky, nižší než u hydroxysloučenin (nemají vodíkové můstky)
Karbonylové sloučeniny Zbylé dvě vazby karbonylového uhlíku mohou být obsazeny pouze vodíkem nebo uhlíkem, je-li na nich další kyslík, síra nebo dusík (tedy zvýší-li se oxidační číslo uhlíku karbonylu), jedná se o jiné látky (R= H nebo uhlíkatý zbytek).
Karbonylové sloučeniny O C C C k e t o n C O C H 2 C H 2 C H 3 C H 3 d i e t h y l k e t o n C H 3 O Pentan-3-on 5-methyl-cyklo-
pent-2-en-1-on Názvosloví:
Karbonylové sloučeniny C O H C O H C O H C H 2 C H H O C H O C C O H b e n z e n k a r b a l d e h y d Cyklopentan-1,3-karbaldehyd Ethan-1,2,2-trikarbaldehyd Karbonylové sloučeniny Karbonyl přináší do molekuly značnou polaritu, neboť π elektrony násobné vazby jsou elektronegativitou kyslíku posunuty směrem k němu.
Vzniklá elektronová nižší hustota na uhlíku karbonylu vyvolává posun elektronů v sousedních vazbách a usnadňuje odštěpení vodíků (α-vodíků) na uhlících v sousedství karbonylu (na α-uhlících).
Účinkem zásad vznikají pak velmi reaktivní karbanionty. Sám vodík aldehydické skupiny by měl být aktivován podobně, ale blízkost záporného náboje mnohem většího kyslíku nedovolí jeho snadné odštěpení.
Karbonylové sloučeniny Odštěpený α-vodík může být readován na kyslík mezomerní formy karbonylového aniontu, čímž vzniká tzv. enolforma (en+ol). Rovnováha mezi oxo- a enolformou je obvykle posunuta k oxoformě.
Např. u cyklob
Vloženo: 15.08.2009
Velikost: 281,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Mohlo by tě zajímat:
Reference vyučujících předmětu 10 - oPodobné materiály
- B1 - Biochemie - Biochemie
- B2 - Kapitol 1-4 - Biochemie
- B3 - Kapitol 5-6 - Biochemie
- B4 - Kapitol 7 - Biochemie
- B5 - Kapitol 8 - Biochemie
- B6 - Kapitol 9 - Biochemie
- B7 - Kapitol 10-12 - Biochemie
- 1 - Test - Test z Biochemie
- 2 - Test - Test z Biochemie
- 3 - test - Test z Biochemie
- 4 - test - Test z Biochemie
- 5 - test - Test z Biochemie
- 6 - test - Test z Biochemie
- 7 - test - Test z Biochemie
- 8 - test - Test z Biochemie
- 9 - test - Test z Biochemie
- 10 - Meterial - Biochemie
- 11 - material - Biochemie
- 12 - material - Biochemie
- 13 - material - Biochemie
- 14 - material - Biochemie
- 1 - Otazky - Chemie
- 2 - Otazky - Chemie
- 3 - Otazky - Chemie
- 1 - o - Chemie
- 2 - o - Chemie
- 3 - o - Chemie
- 4 - o - Chemie
- 5 - o - Chemie
- 6 - o - Chemie
- 7 - o - Chemie
- 8 - o - Chemie
- 9 - o - Chemie
- 11 - o - Chemie
- 12 - o - Chemie
- 13 - o - Chemie
- 14 - o - Chemie
- 15 - o - Chemie
- 16 - o - Chemie
- 17 - o - Chemie
- 18 - o - Chemie
- 19 - o - Chemie
- 20 - o - Chemie
- 1 - Agro - Agrochemie
- 2 - Agro - Agrochemie
- 3 - Agro - Agrochemie
- 4 - Agro - Agrochemie
- 5 - Agro - Agrochemie
- 6 - Agro - Agrochemie
- 7 - Agro - Agrochemie
- 8 - Agro - Agrochemie
- 9 - Agro - Agrochemie
Copyright 2024 unium.cz