- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
Vodík, kyslík, voda, roztoky
AHA09E - Agrochemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: Ing. Eva Čadková
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálVodík, kyslík, voda, roztoky
Vodík
charakteristika : nejrozšířenější prvek ve vesmíru. Na Zemi se volně vyskytuje jen vzácně (např. zemní plyn), běžně však ve vodě, org.sloučeninách, kyselinách, hydroxidech. Jsou známy 3 izotopy vodíku – protium, deuterium, tritium.
vlastnosti : bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu. Vyskytuje se ve formě dvouatomových molekul. Slučuje se téměř se všemi prvky s výjimkou vzácných plynů a některých přechodných kovů. Molekulový vodík není příliš reaktivní, reaktivita se zvyšuje přítomností kovového katalyzátoru (Pt, Ni). Ve vodě se rozpouští nepatrně. Zapálená směs vodíku s kyslíkem v poměru 2:1 je výbušná. Čistý vodík hoří nesvítivým plamenem ( možno svářet kovy.
příprava a výroba :
P: reakcí méně ušlechtilých kovů s vodnými roztoky kyselin a hydroxidů
Zn + 2HCl ( ZnCl2 + H2
P: reakcí prvků I.a a II.A skupiny s vodou
2Na + 2H2O ( 2NaOH + H2
V: elektrolýzou vodného roztoku NaCl – hlavním produktem je NaOH, popř. Cl2. Vodík se zde
získává jako vedl.produkt. H2O + amalgám ( NaOH + H2 .
Amalgám (= slitina Hg a Na) působí jako katoda. H2 se uvolňuje velice těžko, proto se vyloučí Na, který reaguje s vodou za vzniku louhu.
V: termické štěpení methanu
CH4 (g) C (s) + 2 H2 (g)
použití : významné redukční činidlo, jako raketové palivo, jako složka svítiplynu je vysoce výhřevným palivem, kyslíkovodíkový plamen se používá na svařování, organické syntézy
sloučeniny : vodík tvoří nejvíce sloučenin ze všech prvků (anorg. i organ.), oxidační číslo vodíku ve sloučeninách je většinou +I, kromě kovových hydridů, ve kterých má –I.
Iontové hydridy – jsou tvořeny s-prvky (I.a II.A skupina) kromě Mg a Be, vznikají zahříváním kovu v proudu vodíku za zvýšeného tlaku. Jsou to pevné látky, používají se jako mimořádně silná redukční činidla
Kovalentní hydridy – tvořeny všemi nekovy, polokovy a některými nepřechodnými kovy (Pb, Sn, Bi). Představitelé: uhlovodíky (methan), halogenvodíky (fluorovodík), chalkogenvodíky (sulfan), hydridy V.skupiny (fosfan, arsan).
Kovové hydridy – vytváří je vodík s mnoha přechodnými kovy. Vznikají pohlcováním plynného H2 do krystalové struktury kovu. Nejsou to sloučeniny defin. složení, jejich složení bývá často proměnlivé.
Hydridové komplexy – obsahují ionty H- vázané koordinační vazbou na ionty kovů. Jsou poměrně stálé, slouží jako redukční činidla.
kyslík
charakteristika : nejrozšířenější prvek na Zemi. Vyskytuje se volný v atmosféře a vázaný ve vodě, anorg. i organ. sloučeninách. Je biogenním prvkem – obsažen v živých organismech a rostlinách, je nezbyt
Vloženo: 16.06.2009
Velikost: 39,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2024 unium.cz