- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
cv
AHA09E - Agrochemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: prof. Ing. CSc. Pavel Tlustoš
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálAgrochemie – cvičení 2
Jednoatomové (s koncovkou -id)
název
základ vzorce sestavený přímo z názvu
počet sloupců od poslední skupiny vzácných plynů VIII.A
výsledné vzorce
hydrid
H-?
jeden
H-1
fluorid
F-?
jeden
F-1
chlorid
Cl-?
jeden
Cl-1
bromid
Br-?
jedenBr-1jodidI-?jedenI-1oxidO-?dvaO-2sulfidS-?dvaS-2
hydroxid OH-1
peroxid (O2)-2
HYPERLINK "http://www.jergym.hiedu.cz/%7Ecanovm/vzorce/uhlik/cn-.gif" \t "_parent" kyanid HYPERLINK "http://www.jergym.hiedu.cz/%7Ecanovm/vzorce/uhlik/cn-.gif" \t "_parent" CN-1Víceatomové (s koncovkou -id)
Názvosloví kyselin bezkyslíkatých
název HYPERLINK "http://www.jergym.hiedu.cz/%7Ecanovm/nazvyano/anionty/jednotpo.htm" \t "_parent" anionkřížové pravidlo(pokud lze,krátí se )
vzorec
výsledný vzorec
kyselinafluorovodíková
F-1
+I -I
1 1
H+IF-I
HF
kyselinasirovodíková
S-2
+I -II
2 1
H2+IS-II
H2S
Názvosloví anorganických sloučenin
Anorganické kyseliny
Kyseliny jsou sloučeniny, které jsou při chemických reakcích schopny odštěpovat vodíkový kation (proton).
Rozlišujeme bezkyslíkaté anorganické kyseliny a kyslíkaté kyseliny- oxokyseliny
Kyslíkaté kyseliny (oxokyseliny)
Obecný vzorec HmXxOn
H – vodík, X – kyselinotvorný prvek, O – kyslík, m, x, n – indexy-počet atomů. Pokud x = 1, nazýváme kyseliny jednoduché, v dalších případech polykyseliny (dikyseliny, trikyseliny atd.)
Vodík je vždy přítomen v oxidačním čísle +I, kyslík v ox. č. –II. Součet oxidačních čísel musí být nula.
Název tvořen z podstatného jména kyselina a přídavného jména odvozeného od názvu kyselinotvorného prvku (centrálního atomu) resp od příslušného oxidu. Zakončení přídavného jména je –ná, -natá, -itá, -ičitá atd. podle oxidačního čísla kyselinotvorného prvku. K odvození názvu kyseliny je proto zapotřebí určit oxidační číslo centrálního atomu.
Kyslíkaté kyseliny mohou vzniknout například reakcí příslušného oxidu s vodou :
SO3 + H2O = H2SO4 (oxid sírový – kyselina sírová)
N2O5 + H2O = H2N2O6 = HNO3 (oxid dusičný – kyselina dusičná)
Odvozování vzorců jednoduchých oxokyselin
Protože mluvíme o jednoduchých kyselinách víme, že daná kyselina má v molekule jeden atom kyselinotvorného prvku. Určujeme tedy počet vodíkových a kyslíkových atomů :
HmXOn, přičemž m = 1 nebo 2
Je-li oxidační číslo kyselinotvorného prvku sudé (II, IV, VI, VIII) pak počet atomů vodíku je 2, pokud je ox. číslo liché, je ve vzorci jen jeden atom vodíku. Počet atomů kyslíku je zapotřebí dopočítat :
Příklad : určete chemický vzorec kyseliny chlorné
a) odvození od příslušného oxidu (oxid + voda = kyselina)
oxid chlorný – Cl2O + H2O = H2Cl2O2 = HClO
b) vzhledem k tomu, že koncovka –ná přísluší oxidačnímu číslu chloru +I, víme, že v molekule bude pouze jeden atom vodíku a můžeme psát :
HICllIOn-II
počet atomů kyslíku určíme z následující rovnice :
1·1 + 1·1 + n·(-2) = 0
1 + 1 – 2n = 0
n =1
výsledný vzorec bude proto
HClO
Příklad : určete chemický vzorec kyseliny dusité
a) odvození od příslušného oxidu (oxid + voda = kyselina)
oxid dusitý – N2O3 + H2O = H2N2O4 = HNO2
b) vzhledem k tomu, že koncovka –
Vloženo: 13.11.2009
Velikost: 94,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2024 unium.cz