- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
Vypracované otázky Pilarčíková
X12UEM - Úvod do elektrotechnických materiálů
Hodnocení materiálu:
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiáljí nad hladinu a zároveň se děje
opak. Pokud dojde k rovnováze mezi vypařováním a kondenzací, tak nad hladinou vznikne sytá
pára.
Var: teplota, kdy tlak syté páry dosáhne vnějšího tlaku a kapalina se odpařuje z celého svého
objemu.
Povrchové napětí:Síla, působící v povrchu kapaliny, kolmo na délkovou jednotku, zvolenou v
libovolném směru(koule) způsobí, že kapalina se snaží zaujmout co nejmenší povrch = tvoří
kuličky. σ = F/l [N/m]
Viskozita: částice urostřed proudu se pohybují rychleji než částice blíže okraji. Způsobuje to vnitřní
tření v kapalinách.
Tekuté krystaly.
Jsou to složité organické látky, které vykazují optickou anizotropii v blízkosti bodu tání.
Anizotropie: stav, kdy látka navenek vypadá jako kapalina, ve skutečnosti má pevnou strukturu.
1.Nematické - vláknité krystaly
2.Cholesterické - lístkové krystaly. Jsou pokládány více nad sebou ale tvoří šroubovici.
3.Smektické - lístkové krystaly. Jsou rovnoběžné.
Struktury tuhého skupenství (charakteristika).
Energeticky nejchudší ale prostorově nejuspořádanější skupenství.
Krystalická struktura: Částice jsou pravidelně rozmístěny v prostoru a každá má stejné okolí. Při
zvýšení teploty dochází k rozrušení vazeb v celém objemu.
Krystaloamorfní: Dochází k uspořádání částic jen v některých oblastech. Krystalická struktura je
oddělena amorfní.
Amorfní: Částice mají mezi sebou různé vzdálenosti a působí na sebe ruznými silami, proto se při
zvýšení teploty porušují nejprve slabší vazby a pak teprve vazby silnější.
Organické : Mají vysokou viskozitu a tuhnout před bodem tuhnutí(vosky,sklo).(linerní a cyklické)
Makromolekulární: Nacházejí se buď v přírodě nebo se vyrábějí polymerací a vznikají Monomery.
Elementární buňka (primitivní, složená).
Rovnoběžnostěn, definovaný pomocí 3 zákadních translačních vektorů a úhlů mezi nimi.
Primitivní: má uzlové body pouze ve vrcholech
Složená: má uzlové body i mimo vrcholy
Koordinační číslo: udává počet nejbližších sousedních atomů
Činitel zaplnění: udává jaká část prostoru je vyplněna atomy
κ = NbVk/V = Nb(4/3π r3)/(a3); a=2r! Nb - počet atomů na buňku
Bazálně centrovaná buňka: Obsahuje 1 atom. Nadbytečné částice jsou ve středech rovnoběžných
stěn.
Prostorově centrovaná buňka: Obsahuje 2 atomy. 1 složený z rohů a 1 na tělesové uhlopříčce.
Plošně centrovaná buňka: Obsahuje 3 atomy. 1 složený z rohů a 2 z půlek na plošných uhloříčkách.
Diamantová buňka: Obsahuje 8 atomů.
Typy krystalových mřížek.
Molekulové: částice jsou celé molekuly, které jsou spojeny Van Der Waalsovými silami. Tyto
krystaly jsou měkké snadno se deformují (všechny organické krystaly).
Iontové: ionty jsou spojeny silnými iontovými vazbami. Tyhle krystaly jsou tvrdé ale snadno se
rozpadají působením polárních rozpouštědel.
Kovové: atomy jsou umístěny v rovnovážných polohách a mezi nimi je elektronový obal. Krystaly
se snadno deformují a vedou teplo i proud.
Kovalentní: v rovnovážných polohách jsou atomy spojené kovalentní vazbou. Velmi tvrdé krystaly.
Nevedou proud, protože nemají valenční elekrony.
Vrstevnaté: silné vazby jsou v rámci vrstev. Vrstvy jsou k sobě poutány slabě (viz plástve od včel).
Vedou proud.
Krystalografické soustavy.
Krychlová - kubická
Čtverečná - tertragonální
Kosočtverečná - ortorombická
Šesterečná - Hexagonální
Jednoklonná - Monoklinická
Trojklonná - Triklinická
Klencová - Romboedrická
Poruchy krystalů.
Dělení podle velikosti:
Makroskopické (>10-5 m)
Mikroskopické (10-5 - 10-7 m)
Submikroskopické (< 10-7 m)
Bodové:
Vakance - prázdné rovnovážné polohy (vznikají kmitáním částic v mřížce,ozářením
krystalu,plastickou deformací)
Atomy cizích prvků - Substituční, Intersticiální
Čárové: (dislokace)
Hranové, Šroubové
Plošné:
Vrstevné,Maloúhlové
Difúze.
Samovolné pronikaní molekul jednoho plynu v prostoru, zujímaného původně jiným plynem.Při
tomto ději koncentrace původního plynu klesá.
Rychlost difuze: látkové množství disperzních částic, které projde za jednotku času jednotkou
plochy ve směru koncentračního vpádu.
Aktivační energie: energie potřebná k uvolnění částic z rovnovážné polohy
Pásová teorie.
Vodiče: malý měrný odpor (10-8 - 10-6 Ω m)
Polovodiče: měrný odpor něco mezi vodiči a izolanty
Izolanty: velký měrný odpor (108 - 1020 Ω m)
Elektrické vlastnosti krystalu závisí na velikosti zakázaného pásu.
Prostě nakreslit grafík vodivostních pásů. U vodičů se jednotlivé pásy buď překrývají, nebo jsou
těsně u sebe. U polovodičů je nevodivý pás Δ Eg buď malý nebo velký.
Valenční pás je dole, vodivostní pás nahoře a zakázaný pás uprostřed.
Vodiče (rozdělení, charakteristika).
Podle mechanismu vedení proudu dělíme vodiče na vodiče první a druhé třídy.
1.Třída:
Uhlík ve formě grafitu.
Proud přenášejí volné elektrony obsažené v mřížce.
Vodiče se při průchodu proudu chemicky nemění.
Vlivem malých rozměrů elektronů a jejich dobré pohyblivosti je vodivost 1. třídy o několik řádů
lepší než vodivost 2. třídy.
2.Třída:
Proud přenášejí elektricky nabité částice - ionty.
Průchodem proudu vzniká současně přenos hmoty a tím i chemické změny v elektrolytu.
Ionty jsou větší než elektrony => jejich pohyblivost je menší => vodivost je menší.
Vodiče II. řádu (dělení na silné a slabé, disociace, vodivost).
2.Třída:
Proud přenášejí elektricky nabité částice - ionty.
Průchodem proudu vzniká současně přenos hmoty a tím i chemické změny v elektrolytu.
Ionty jsou větší než elektrony => jejich pohyblivost je menší => vodivost je menší.
Disociace: rozpad molekul na ionty vlivem polárního rozpouštědla
2 fáze: Rozpad krystalové mřížky - ionty jsou vytrhávány molekulami rozpouštědla. Obalování -
molekuly rozpouštědla obalují vyvtrhané ionty.
Silné:obsahují pouze ionty, disociace proběhla zcela
Slabé: obsahují jak ionty tak nedisociované molekuly.
Vodiče I. řádu – vodivost (Ohmův zákon).
1.Třída:
Uhlík ve formě grafitu.
Proud přenášejí volné elektrony obsažené v mřížce.
Vodiče se při průchodu proudu chemicky nemění.
Vlivem malých rozměrů elektronů a jejich dobré pohyblivosti je vodivost 1. třídy o několik řádů
lepší než vodivost 2. třídy.
Ohmův zákon:
Je to vztah pro hustotu proudu v určitém bodě vodiče za předpokladu, že známe celkovou intenzitu
elektrického pole v tomto bodě.
j = σ E; j-proudová hustota, E-celkova intenzita elektrickeho pole σ-konduktivita[S/m]
Vodiče I. řádu – rezistivita.
1.Třída:
Uhlík ve formě grafitu.
Proud přenášejí volné elektrony obsažené v mřížce.
Vodiče se při průchodu proudu chemicky nemění.
Vlivem malých rozměrů elektronů a jejich dobré pohyblivosti je vodivost 1. třídy o několik řádů
lepší než vodivost 2. třídy.
Rezistivita:
Rezistivita kvantitativně vyjadřuje míru počtu srážek vodivostních elektronů s defekty, případně s
kmitajícími atomy krystalové mřížky kovu. Rezistivita má dvě složky: ρs strukturní složku a
teplotně závislou složku ρT. Celková rezistivita je pak dána součtem těchto složek.
Materiály vodičů I. řádu.
Kritéria:
Velká tepelná a elektrická vodivost
Vhodné mechanické a technologické vlastnosti - pevnost, tvárnost, odolnost proti opotřebení
Ekonomika výroby
Měď: růžově hnědý, poměrně těžký, dobře tvárný kov.
Dobře se svařuje a pájí.
Vodivost je ovlivněna příměsemi a zpracováním, tvářením za studena roste u vodičů rezistivita z
důvodu tvorby poruch v mřížce.
ρ = 1,724 10-8 Ω m, σ =58 106 S/m
Měkká měď se používá na izolované vodiče, tvrdá měď se používá v případech požadavků na větší
tvrdost, např. na lamely komutátorů.
Slitiny: dvojkovové vodiče Al-Cu a Cu-Fe, které v sobě kombinují dobré vlastnosti složek: dobrá
vodivost a kontaktní vlastnosti mědi, malou hustotu hliníku a pevnost železa.
Exconal: má jádro z hliníku a mědděný plášst a dosahuje vodivosti 80% s dobrými kontaktními
vlastnostmi a je levnější než měď.
Použití slitin mědi: vinutí statorů, rotorů, transformátorů, trolejové dráty.
Hliník: stříbrobílý kov, dobře tvárný, lehký.
Na vzduchu oxiduje a pokrývá se tenkou, tvrdou, nevodivou vrstvou Al2O3. Kontaktní vlastnosti
jsou díky izolujícímu oxidu horší ale vrstva se vužívá jako ochrana proti korozi. Pájitelnost a
svařitelnost je horší. Nízký bod tání způsobuje tečení. Hliník je důležitý materiál pro vytváření
expandovaných kontaktů a metalizace.
Polovodiče (rozdělení, charakteristika).
Za nízkých teplot se chovají jako izolanty, z
Vloženo: 23.04.2009
Velikost: 157,57 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Mohlo by tě zajímat:
Skupina předmětu X12UEM - Úvod do elektrotechnických materiálů
Reference vyučujících předmětu X12UEM - Úvod do elektrotechnických materiálů
Podobné materiály
- X02FY1 - Fyzika 1 - Vypracované otázky
- X31EO2 - Elektrické obvody 2 - Vypracované příklady
- X34ELE - Elektronika - Vypracované otázky
- X31EO1 - Elektrické obvody 1 - vypracovane otazky z teorie na skusku
- X38EMB - Elektrická měření B - nove varianty skuskovych testov - vypracovane
- X31EO3 - Elektrické obvody 3 - vypracovane otazky z teorie na skusku
- X37CAD - CAD ve sdělovací technice - vypracovane otazky z teorie na zapoctovy test
- X34ESS - Elektronické součástky a struktury - vypracovane otazky z teorie na skusku
- X34ESS - Elektronické součástky a struktury - vypracovane otazky z teorie na skusku
- X38EMB - Elektrická měření B - vypracovane zapoctove meranie varianta A13
- 02F2 - Fyzika 2 - vypracovane otazky z teorie na skusku
- X31EO2 - Elektrické obvody 2 - vypracovane otazky z teorie na skusku
- A3B02FY1 - Fyzika 1 pro KyR - Vypracované otázky na zkoušku
- A1M16JAK - Řízení jakosti - Vypracovane ukoly 1-6 (pro inspiraci)
- X01ALG - Úvod do algebry - Teoreticke otazky
- X31EO1 - Elektrické obvody 1 - Teoretické otázky ke zkoušce
- X31EO1 - Elektrické obvody 1 - Teoretické otázky
- Y16PAP - Právní aspekty podnikání - Otázky ke zkoušce
- 34EL - Elektronika - Řešené otázky
- X02FY1 - Fyzika 1 - Otázky ke zkoušce Bednařík
- X36PJV - Programování v jazyku Java - Odpovedi na otazky
- XD36AVT - Aplikace výpočetní techniky - Zodpovezeny otazky
- X34ESS - Elektronické součástky a struktury - oblubene otazky
- X12UEM - Úvod do elektrotechnických materiálů - Zadání zkoušky 5.2.08 Pilarcikova
- X12UEM - Úvod do elektrotechnických materiálů - Zadání zkoušky 6.2.08 Pilarcikova
- X12UEM - Úvod do elektrotechnických materiálů - Zadání zkoušky předtermín 8.2.07 Pilarcikova
Copyright 2024 unium.cz