- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
Zvětrávání - chemické, fyzikální, biologické
Z - Zeměpis
Hodnocení materiálu:
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálZvětrávání
- změny fyz. a chem. vlastností hornin po jejich obnažení na zemském povrchu (vznik tzv. zvětralinové kůry)
zvětrávací procesy zvětralinové kůry
- produkty zvětrávání jsou v „rovnováze“ s fyzikálně chemickými podmínkami na zemském povrchu
- čím odlišnější podmínky panovaly při vzniku určité horniny, tím exponovanější je hornina ke zvětrávání
- přípravné procesy pro působení dalších procesů
- max. dosah možný zvětrávacích procesů : cca 1 km do hloubky
1) Chemické zvětrávání
- syn. : rozklad, dekompozice
- změna chemických vlastností hornin a jejich minerálů (nahrazení stávajících minerálů jinými)
- provázeno zvětšením objemu a zmenšením hustoty minerálů
- podmínky: přítomnost vody (hl. činitelem) + dostatečná teplota (čím vyšší, tím větší rozklad), provázeno zvětšením objemu a zmenšení hustoty minerálů
Typy chemického zvětrávání = hl.chem. reakce vyskytující se při chem. zvětrávání
1.Rozpouštění
- nejjednodušší typ chemického zvětrávání
- princip: minerál +voda = roztok
- příklad: SiO2+H2O → Si(OH)4
- rozpustnost minerálů je závislá na teplotě a pH vody (při teplejší vodě je horší rozpustnost)
2.Hydrolýza
- ionty vody (H+ a OH-) se stávají součástí strukturní mřížky minerálů; mění se i struktura minerálů
- hlavní zvětrávací proces u silikátů
- princip: minerál A + voda = minerál B + roztok
- příklad: živec+voda = jílový minerál + roztok
2KAlSi3O8 + 2H2CO3 + 9H20 → Al2Si2O3(OH)4 + 4H4SiO4 + 2K+ + 2HCO3-
ortoklas kys. uhličitá voda kaolinit k.křemičitá kationt draslíku + hydrogenuhličitanový aniont
3.Oxidace
- zvětrávání minerálů, které obsahují Fe (pyrit, siderit atd.), ale také Al, Mg, Mn, Cr. (u těchto hornin je dominantní)
- oxidovaná sloučenina ztrácí jeden elektron, železnaté sloučeniny se oxidují na železité (Fe2+ na Fe3+)
- reakcí sloučeniny s ve vodě rozpuštěným O2 dochází ke zvětšení objemu sloučeniny
- vznikají oxidy a hydroxidy železa (většinou nerozpustné) – červená nebo žlutá barva
- exponované jsou horniny, které obsahují minerály s příměsí železa (pyroxeny, amfibolit, biotit) – červené povlaky na obnažených stěnách
- příklad: 4Fe2++3O2 → 2Fe2O3
4.Redukce
- opak oxidace – ztrácí se chemicky vázaný kyslík ve sloučeninách
- dochází k ní v prostředí s nedostatkem volného kyslíku
- výsledkem jsou látky chudé na kyslík – pyrit, markazit a jiné sloučeniny šedého, šedozel
Vloženo: 5.01.2011
Velikost: 46,50 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2024 unium.cz