- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
,s´prvky-alkalické kovy- charakteristika,vlastnosti, nejdůl
CH - Chemie
Hodnocení materiálu:
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiál„S“ prvky – alkalické kovy - charakteristika, vlastnosti, nejdůležitější sloučeniny, význam
Obecné vlastnosti s-prvků:
- prvky I.A a II.A skupiny periodické tabulky
- atomy s-prvků mají ve valenčním orbitalu s jeden nebo dva elektrony
- typické kovy, ze všech kovů jsou nejreaktivnější, mají nejmenší hodnoty ionizační energie, oxidují se na kationy - získávají konfiguraci předcházejícího vzácného plynu → s prvky jsou silná redukční činidla
- v přírodě se v důsledku vysoké reaktivity vyskytují jako kationy ve sloučeninách
s1 - prvky – alkalické kovy
Obecné vlastnosti:
- I.A skupina, patří sem: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
- elektronová konfigurace ns1
- silně elektropozitivní, reaktivní
- silné redukční vlastnosti
- na vzduchu se oxidují, jsou samovznítitelné (uchovávají se pod petrolejem)
- měkké, dají se krájet nožem (nejtvrdší Li), na řezu stříbrolesklé
- jejich sloučeniny mají převážně iontový charakter
- Li, Na, K mají menší hustotu než voda
- Fr - radioaktivní, malý poločas rozpadu (nejelektronegativnější prvek)
- barví plamen: Li- karmínově červeně, Na- žlutě, K- fialovorůžově, Rb- červenofialově, Cs- azurově modře
- s rostoucím protonovým číslem ve skupině:
stoupá reaktivnost
stoupá atomový poloměr
stoupá kovový a zásaditý charakter
stoupají redukční účinky
klesá ionizační energie
slábnou vazby mezi atomy → klesá teplota tání
Výskyt:
- vysoce reaktivní, proto se vyskytují pouze ve sloučeninách
Na:
- 6. nejrozšířenější prvek zemské kůry, biogenní prvek (v tělních tekutinách)
- křemičitany, živce, slídy
- v mořské vodě
NaCl - halit, sůl kamenná
NaNO3 - chilský ledek
Na3AlF6 - kryolit
Na2CO3 . 10H2O - krystalická soda
Na2SO4 . 10H2O - Glauberova sůl
K:
- 7. nejrozšířenější prvek zemské kůry, biogenní prvek (v tělních tekutinách)
- křemičitany, živce, slídy
- v mořské vodě
KCl - sylvín
KNO3 - ledek draselný,
KCl . MgCl2 . 6H2O - karnalit
KCl . MgSO4 . 3H2O - kainit
K2CO3 - potaš
Li, Rb, Cs:
- se vyskytují jen málo
Fr:
- vzácně, radioaktivní
Chemické vlastnosti:
- mimořádně reaktivní, nejreaktivnější je Cs
- v Beketově řadě napětí umístěny hodně vlevo → mají velkou snahu se oxidovat, jsou silná redukční činidla
- s prvky reagují alkalické kovy přímo, téměř všechny reakce lze označit jako redukce:
s vodíkem reagují za mírného zahřátí - v
Vloženo: 6.01.2011
Velikost: 89,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2024 unium.cz