- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálJde vždy o reakci mezi kyselinou a zásadou.
Bronstedtova teorie vychází z toho, že při acidobazických reakcích dochází k výměně protonu.
Částice schopné přijímat i odevzdávat H+ = amfoterní.
Lewisova teorie vychází z elektronové struktury látek a je důležitá pro vznik koordinačních sloučenin.
Bronstedt
Lewis
kyseliny
= částice schopné během reakce
odevzdávat protony (H+)
např. (HCl, HNO3, H2O, HS-, H3O+)
= dárci protonu
= látky, které mají volný orbital a mohou
společným sdílením volného é-páru jiného atomu
tento orbital zaplnit a vytvořit stabilnější konfiguraci
= příjemci é-páru
(kationty Cu2+, Fe3+)
(skupiny atomů tvořící ionty NO+ SO2+)
(elektroneutrální molekuly, kde na centrálním atomu
je prázdný orbital BCl5, PCl5)
zásady
Částice schopné během reakce vázat
protony (H+)
např. (NH3, H2O, HS-, OH-)
= příjemci protonu
= látky, které mají volný é-pár, é-pár mohou sdílet
s jiným atomem za vzniku stabilnější konfigurace
= dárci é-páru
(anionty Cl-, Br-)
(neutrální molekuly H2O0, NH30)
Bronstedt Lewis
NH3AZ
BF3-K
Cl-ZZ
Cr2+-K
OH-AZ
H2OAZ
PH3AZ
Br-ZZ
H2SKZ
PCl5-K
Fe3+-K
NH4+KK
HSO4-AZ
Bronstedtova kyselina a zásada
Kyselina a její odpovídající zásada lišící se o 1 H+ = konjugovaný pár
KyselinaOH-NH3S-HSO3-HNO3H2ONH2-NH2-ZásadaO2-NH2S2-SO4-NO3-OH-N3-NH2-
DISOCIACE = děj, když použijeme jako rozpouštědlo H2O, tak kyseliny odevzdávají vodě H+
Vznikají H3O+ ( příčinou kyselého chování roztoku
Během reakce kyselina musí odštěpovat nejméně jeden proton a zásada naopak vázat protony. Reakce, kdy spolu reaguje kyselina a zásada, jsou tzv.acido-bazické (=protolytické). Všechny tyto rekace jsou vratné.
Na každé acido-bazické reakci se vždy podílí 2
Vloženo: 13.02.2011
Velikost: 56,50 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2024 unium.cz