- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiál8. OXIDAČNĚ-REDUKČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA, jodometrie
Do redoxní OA zařazujeme stanovení, jejichž podstatou je reakce mezi oxidační a redukční látkou.
Oxidace = odevzdávání elektronů ( ox.číslo prvku se zvyšuje 2C3+ - 2é ( 2C4+
Redukce = přijímání elektronů ( ox.číslo se zmenšuje Mn7+ + 5é ( Mn2+
Oxidace a redukce probíhají současně
OXIDOMETRIE
= odměrné činidlo je oxidační činidlo = částice, která přijímá elektrony, jinou látku oxiduje, sama se redukuje
Manganometrie KMnO4 – titrace manganistanem draselným
Bichromatometrie K2Cr2O7 – titrace dichromanem draselným
Cerimetrie Ce(SO4)2 – titrace síranem ceričitým
Bromatometrie KBrO3 – titrace bromičnanem draselným
Jodometrie I2 – titrace jódem (musí se rozpustit v KI)
REDUKTOMETRIE
= odměrné činidlo je redukční činidlo = částice, která přijímá elektrony, jinou látku redukuje, sama se oxiduje
Titanometrie Ti3+ – titrace roztoky titanitech solí
Chromometrie CrCl2 – titrace chloridem chromnatým
Oxidační a redukční činidlo mají rozdílný standardní r
Vloženo: 11.01.2011
Velikost: 38,50 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2024 unium.cz