- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiála (O2)-II = -O-O-
takže je ve vzorci o jeden kyslík více.
H
/
O
/ H2SO4→H2SO5=k. peroxosírová
H- O -S+VI=O-II
-O-O- //
O-II
Kyselina peroxouhličitá H2CO4
Kyselina peroxodisírová H4S2O9
HALOGENIDY KYSLÍKATÝCH KYSELIN
OH skupiny nahradí halogen nebo NH-2skupina
H
/ Cl (NH2)
O
/ H2SO4→SO2Cl2 =dichlorid sulfurilu/dichlorid k. sírové
H – O - S+VI = O-II H2SO4 →HSO3NH2=k. amidosírová
Cl //
O-II
Zbytek k dusičné= NO2 –nitril
k. dusité=NO-nitrozil
k, siřičíté=SO-thyonil
k.sírové=SO2-sulfuril
k. fosforečné=PO-fosforil
k. uhličité=CO-karbonil
SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN
H3PO4 - (PO4)-III fosforečnan
-(HPO4)-II hydrogenfosforečnan
-(H2PO4)-I hydrogenfosforečnan
K+IAl+III(SO4)-II2 síran draselno-hlinitý
KOMPLEXNÍ SLOUČENINY
Jedná se o sloučeniny, v nichž se na centrální atom váže více molekul nebo iontů, než by odpovídalo běžnému oxidačnímu číslu.
Centrální atom:nejčastěji kationt přechodného prvku s vyšším oxidačním číslem a malým iontovým poloměrem. Je akceptorem elektronových párů.
Ligand: atomy nebo skupiny atomů navázané na centrální atom. Jsou donorem elektronových párů.
Vznik komplexních sloučenin popisuje i Louisova teorie kyselin a zásad-kyselina je látka schopná přijmout do svých valenčních orbitalů elektronový pár=centrální atom. Zásada je látka schopná odevzdat elektronový pár =ligand.
Koordinační číslo: udává počet ligandů navázaných na centrální atom
Na+ /Ag+III(NO3)-4/-
↓ komplex ↓
Centrální atom ligand
Názvoslovné principy komplexních sloučenin
koordinační částice (komplex) je vždy v hranaté závorce
v závorce se nejprve udává centrální atom , pak ligandy
název sloučeniny:
přídavné jméno je prvek či komplex s kladným oxidačním číslem a píše se první; podstatným jménem je komplex či sloučenina se záporným oxidačním číslem
centrální atom(ten druhý, co určuje podst. jm.): s kladným oxidačním číslem má charakteristickou koncovku –an (zlatan, zlatitan,…). S oxidačním číslem=0 se značí názvem prvku (tetrakarbonilNIKL). Se záporným oxidačním číslem má koncovou –id.
Název koordinační částice (komplexu) může být doplněn o její celkový oxidační stupeň. (/Ni(CN)4/-IV =tetrakyanonikl(4-))
Počet ligandů udáváme číslovkovou předponou. (tetrakarbonilnikl-/Ni(CN)4/-IV). U složitějších ligandů používáme bis-, tris-, tetrakis-,…
Ligandy uvádíme v abecedním pořádku a oddělujeme pomlčkou.
Názvy ligandů
oxidační číslo = 0
H2O-aqua
NH3-ammín
CO-karbonil
NO-nitrozil
oxidační číslo = -I
(OH) -hydroxo
F- -fluoro
Cl- -chloro
Br- -bromo
I- -jodo
H- -hydrydo
(HS)- -markapto
(CN)- -kyano
(SCN)- -thiokyano
(NO2)- -přes kyslik-nitrito
-přes dusík-nitro
(NO3)--nitrato
oxidační číslo = -II
O-II –oxo
(O2)-II –peroxo
S-II –thio
(S2)-II –disulfido
(SO4) -II –sulsano
(SO3) -II –sulfito
(S2O3) -II –thiosulfato
(CO3) -II -karbonato
oxidační číslo = -III
(PO4)-III –fosfáto
Bisthianosulfáto-stříbrnan (3-) trisodný Na+/Ag(S2O3)2/-III
Hexachloro-platičitan pentaaqua-chloro-chromitý /Cr(H2O)5Cl/+ /PCl6/-
CHEMICKÉ ZÁKONY
Lomonosův zákon o zachování energie: součet hmotností a energií před reakcí je roven součtu
hmotností a energií po reakci.
Proust –zákon stálých poměrů slučovacích (1799): atomy se slučují ve stálých hmotnostních
poměrech a nezávisí na způsobu vzniku sloučeniny. (C+O2→CO2 (1:2) )
Dalton- zákon násobných poměrů slučovacích (1803): pokud spolu dva prvky tvoří několik
podvojných sloučenin, pak poměr hmotností jednoho k druhému je vyjádřena jako poměr malých celých čísel.
4. Avogadro (1811): → Avogadrova konstanta
Vloženo: 19.10.2010
Velikost: 80,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Mohlo by tě zajímat:
Skupina předmětu CH - Chemie
Podobné materiály
- PSY - Psychologie - Základní pojmy, vědomí, nevědomí, pozornost
- BI - Biologie - ekologie, základní pojmy, složky
- E - Ekonomie - Ekonomické pojmy, daňová soustava
- CH - Chemie - Základní chemické pojmy,typy chemických vzorců,základní che
- BI - Biologie - Genetika zakladni pojmy, molekularni genetika, geneticke bu
- LIT - Literatura - Rozbor poezie, pojmy, práce s textem
- 8 - Chemie - Chemické vazby
- BI - Biologie - chemické složení buňky, mikroskopická a submikroskopická struktura, rozdíly mezi živoč. a rostl. buňkou
- CH - Chemie - Chemické reakce a rovnice
- CH - Chemie - chemické vazby
- CH - Chemie - Látky ovlivňující chemické děje.doc
- Z - Zeměpis - Chemické zvětrávání, typy
- Z - Zeměpis - Mořská voda - Fyzikální a chemické vlastnosti
- Z - Zeměpis - Zvětrávání - chemické, fyzikální, biologické
- CH - Chemie - Chemické názvosloví, chemické látky
- CH - Chemie - Chemie a chemická výroba, chemické výpočty, chemická rovnic
- CH - Chemie - Elektrochemické metody
- BI - Biologie - Hormony jsou chemické látky které jsou přenášeny krví
- BI - Biologie - Chemické složení živých soustav
- CH - Chemie - Názvosloví, rozdělení a složení organických sloučenin
- 7 - Základy elektrotechniky - Spojování rezistorů+Ohmův zákon-VZORCE
Copyright 2024 unium.cz