- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY, CHEMICKÉ NÁZVOSLOVÍ, VZORCE
1. Hmota, látka, atom, nuklid, izotop, izobar, prvek, molekula, makromolekula, směs, chemicky čistá látka, sloučenina.
2. Hmotnost atomu, hmotnostní defekt.
3. Látkové množství, Avogadrova konstanta, molární hmotnost, molární objem plynů.
4. Názvosloví anorganických sloučenin, oxidační čísla, typy chemických vzorců, chemické zákony, výpočty z chemických vzorců.
1. LÁTKA
-prvek =chemická látka tvořená atomy se stejným protonovým číslem
-sloučenina =chemická látka tvořená několika prvky
-směs = chemická látka tvořená několika prvky nebo sloučeninami
CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA
= chemické individuum =prvek, sloučenina(mají pevný vzorec)
SMĚS
=látka složená z více sloučenin; nelze zapsat chemickým vzorcem.
Způsoby oddělení těchto sloučenin: filtrace, destilace, extrakce, sublimace, krystalizace, chronografie(-detekuje množství, kvalitu. Je založena na rozdílné rozpustnosti látky a rozdílné schopnosti pohybovat se na nějakém médiu)
-homogenní =ve všech svých částech má stejné vlastnosti, velikost částic je menší než 10-9m (např. voda a ocet)
-heterogenní =je složena ze dvou nebo více homogenních oblastí; velikost částic je větší než 10-7m (např. písek ve vodě, suspenze-v kapalině jsou rozptýleny částečky pevné látky, emulze-směs dvou nemísitelných kapalin, kdy je jedna jemně rozptýlena v druhé; pěna; aerorosol=mlha, dým, kouř)
-koloidní = velikost částic je okolo 10-8m (koloidní roztok-např. voda s vaječným bílkem)
ATOM
Základní stavební jednotka hmoty složená z jádra obsahujícího neutrony a protony a z elektronového obalu obsahujícího elektrony.
AZX
Protonové číslo (Z): udává počet protonů v atomu
Nukleonové číslo(A): udává počet protonů a neutronů v atomu
IZOTOPY: chemické látky, které mají stejné protonové ale rozdílné nukleonové číslo. (11H,21H,31H)
NUKLID: látka složená z jednoho izotopu (látka pouze z 11H nebo pouze z 21H,…)
IZOBAR: látka složená z prvků s různým protonovým, ale stejným nukleonovým číslem. Izotopy i izobary vznikají především při radioaktivním rozpadu.
HMOTA
Základ, stavební prvek přírody, světa, vesmíru.
MOLEKULA
Skupina atomů spojena chemickou vazbou.
MAKROMOLEKULA
Molekula s vyšší relativní hmotností než 10 000.
Makromolekulární sloučeniny se od ostatních liší viskozitou, sedimentací,rozptylem světla a tvorbou molekulárních koloidů (polymery, sacharidy,biopolymery).
2. HMOTNOST ATOMU
Naprostou většinu hmotnosti atomu tvoří jádro
relativní atomová hmotnost Ar
Skutečná hmotnost 1/12 nuklidu 126C=atomová hmotnostní konstanta mu=1,66*10-27kg
Relativní atomová hmotnost Ar udává, kolikrát je daný atom těžší než 1/12 nuklidu 126C (je zavedena, abychom nemuseli pracovat v tak malých řádech). Protože se jedná o násobek, nemá jednotky.
Ar=m/mu
skutečná hmotnost atomu
Př.: Vypočti skutečnou hmotnost 1 atomu Fe. M=55,85
n=N/Na
n=1/6,022*1023
n=0,16*10-23 mol
n=m/M
m=0,16*10-23 * 55,85
m=9,27*10-23g
m=Ar*mu
m=55,85 * 1,66*10-27
m=9,27*10-26kg
střední relativní atomová hmotnost Ar stř.
-najdeme ji v tabulce; je to průměrná Ar všech izotopů.
Ar stř.=w*Ar1 + w*Ar2
Př,: V přírodě se dusík vyskytuje v izotopech 147N a 157N. Prvního je v přírodě 99,63% a druhého 0,37%. Ar1=14,003; Ar2=14,007. Vypočtěte Ar stř.
Ar stř.=0,9963*14,003 + 0,0037*14,007
Ar stř.=13,9511+0,0518
Ar stř.=14,002925
HMOTNOSTNÍ DEFEKT
=rozdíl mezi teoretickou (vypočítanou) a skutečnou hmotností atomu.. Tento rozdíl vzniká díky vyzáření energie při vzájemném vázání protonů a neutronů.
Δ=mT+mS
HMOTNOSTNÍ ZLOMEK
-udává hmotnostní poměr daného prvku ve sloučenině nebo dané sloučeniny ve směsi.
w=ms/mS
w*100=%
3. LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ n
Látkové množství n, jednotka mol.
1mol=takové množství částic (atomů,molekul,iontů), kolik je obsaženo ve 12g nuklidu 126C (díky tomu, že se určilo právě 12g C je Ar a M v tabulkách stejná)→ve 12g 126C je 6,022*1023 částic =
AVOGADROVA KONSTANTA .
U každého prvku se liší hmotností→zavedla se
MOLÁRNÍ HMOTNOST M
Molární hmotnost M, jednotka g*mol-1.
Molární hmotnost prvku zjistíme v tabulkách, molární hmotnost sloučeniny je součet molární hmotnosti všech prvků sloučeniny.
→n=N/Na; n=m/M; n=V/Vm
Př.: Jakou hmotnost bude mít 1,99*1023 atomů zlata? M=196,94g*mol-1.
n=m/M
m=n*M
m=0,331*196,94
m=65,187g
MOLÁRNÍ OBJEM PLYNŮ Vm
1 mol –Na (=6,022*1023)
-M (v tabulce)
-Vm=molární objem→za normálních podmínek ná 1 m
Vloženo: 19.10.2010
Velikost: 80,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Mohlo by tě zajímat:
Skupina předmětu CH - Chemie
Podobné materiály
- PSY - Psychologie - Základní pojmy, vědomí, nevědomí, pozornost
- BI - Biologie - ekologie, základní pojmy, složky
- E - Ekonomie - Ekonomické pojmy, daňová soustava
- CH - Chemie - Základní chemické pojmy,typy chemických vzorců,základní che
- BI - Biologie - Genetika zakladni pojmy, molekularni genetika, geneticke bu
- LIT - Literatura - Rozbor poezie, pojmy, práce s textem
- 8 - Chemie - Chemické vazby
- BI - Biologie - chemické složení buňky, mikroskopická a submikroskopická struktura, rozdíly mezi živoč. a rostl. buňkou
- CH - Chemie - Chemické reakce a rovnice
- CH - Chemie - chemické vazby
- CH - Chemie - Látky ovlivňující chemické děje.doc
- Z - Zeměpis - Chemické zvětrávání, typy
- Z - Zeměpis - Mořská voda - Fyzikální a chemické vlastnosti
- Z - Zeměpis - Zvětrávání - chemické, fyzikální, biologické
- CH - Chemie - Chemické názvosloví, chemické látky
- CH - Chemie - Chemie a chemická výroba, chemické výpočty, chemická rovnic
- CH - Chemie - Elektrochemické metody
- BI - Biologie - Hormony jsou chemické látky které jsou přenášeny krví
- BI - Biologie - Chemické složení živých soustav
- CH - Chemie - Názvosloví, rozdělení a složení organických sloučenin
- 7 - Základy elektrotechniky - Spojování rezistorů+Ohmův zákon-VZORCE
Copyright 2024 unium.cz