- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiáltvoří barevné sraženiny a jsou materiálem pro výrobu kovů.
Reakce s kyslíkem: S+O2→SO2
3S+6OH-→2S-II+(SO3)-II+3H2O (S se redukuje i oxiduje)
Sloučeniny a jejich význam:
Oxidy
SO2 je plyn štiplavého zápachu, jedovatý, toxický, sladce chutná, leptá sliznice. Vzniká spalováním fosilních paliv, tudíž se vyskytuje v ovzduší. Je součástí tzv. zimního smogu.
Příprava: přímé spalování síry (S+O2→SO2)
Pražení pyritu (2FeS2+5O2→4SO2+5FeO)
Reakcí k. sírové se siřičitanem (Na2CO3+H2SO4→SO2+H2O+Na2SO4)
Chemické vlastnosti: působí jako redukční 5SO2+2MnO-+H2O→2Mn+II+5SO4-II+4H+ SO2+2H2O+Cl2→H2SO4+2HCl 3SO2+2HNO3+2H2O→3H2SO4+2NO
nebo oxidační činidlo CO2+C→CO2+S
SO3
H2SO4
Výroba: nitrózní způsob S+O2→SO2 / FeS2+O2→SO2+Fe2O3
NO2+SO2+H2O→H2SO4+NO
Kontaktní způsob V2O5+SO2→SO3+VO2
SO3+H2SO4(zředěná)→H2S2O7→99%H2S3O10 (=oleum, jehož zředěním dostaneme požadovaně silnou H2SO4)
Nikdy ne H2O+SO3→H2SO4 –je to velice bouřlivá reakce, protože SO3 je hydroskopický)
Chemické vlastnosti: hydroskopické=dehydratační schopností→používá se jako vysoušedlo.
Reakce s kovy: koncentrovaná H2SO4 je oxidační činidlo a nereaguje s Ag, Pt, Pb pokrývá vrstvou PbSO4 (Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O). Zředěná H2SO4 reaguje s neušlechtilými kovy a je silná kyselina (→snadno odštěpuje H+) (2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2)
Použití: je to vysoušedlo; průmyslová surovina; využívá se v akumulátorech; způsobuje trvalou tvrdost vody.
Soli: BaSO4-jediná sůl Ba, která je netoxická
Skalice: modrá CuSO4*5H2O; zelená FeSO4*7H2O; bílá ZnSO4*7H2O
Kamence M+IM+III(SO4)2*nH2O (např. KAl(SO4)2-využívá se v barvářství)
Sádrovec CaSO4*2H2O→metamorfovaný=alabastr
Výroba sádry: CaSO4*2H2O→1,5H2O+CaSO4*1/2H2O
Opačná rovnice je rovnice tvrdnutí sádry
H2S
Výroba: reakcí sulfidů s kyselinami.
Vlastnosti: Je to bezbarvý zapáchající jedovatý p
Vloženo: 19.10.2010
Velikost: 59,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2024 unium.cz