- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálXI. p4-prvky
Postavení v PSP, výskyt, příprava, výroba, vlastnosti, použití, sloučeniny.
Alotropie. Teorie kyselin a zásad. Protolitycké děje, amfolyty. Hydrolýza solí.
p4-prvky=chalkogeny (O, S, Se, Te, Po) (Ó slečno, sejměte tenkou podkolenku)
Prvky VI.A skupiny, elektronová konfigurace ns2np4, takže se vyskytují v oxidačním stupni –II až + VI. tvoří více izotopů.
S síra (sulphur)
Nekov, který tvoří víceatomové většinou pevné molekuly (např. S8).
Výskyt: buď jako volná nebo vázaná: plynné sloučeniny-SO2 (v ovzduší, zvýšená koncentrace při výbuchu sopek)
H2S (při výbuchu sopek nebo při rozkladných procesech živých organismů)
Pevné sloučeniny-sulfidy (pyrit FeS2=disulfid železa; galenit PbS; chalkopyrit CuFeS2; sfalerit ZnS)
Barit BaSO4
Sádrovec CaSO4*2H2O→metamorfovaný=alabastr
Výroba sádry: CaSO4*2H2O→1,5H2O+CaSO4*1/2H2O
Opačná rovnice je rovnice tvrdnutí sádry
Glauberova sůl Na2SO4*10H2O
Je to biogenní prvek. Vyskytuje se v aminokyselinách methionin a cystein.
Výroba: těží Fraschovou metoda-S se v dolech rozpouští v horké páře
Z H2S z ropy
Fyzikální vlastnosti: Síra je pevná krystalická látka žluté barvy. Vykytuje se ve třech alotropických modifikacích (alotropická modifikace je situace, kdy jeden prvek krystalizuje v několika typech krystalových soustav. Závisí na teplotě): kosočtverečná=α-S; jednoklonná=β-S; amorfní , která se vyskytuje v podobě sirného květu (rychlé ochlazení par) nebo plastické síry (rychlé ochlazení taveniny).
Chemické vlastnosti: Síra se slučuje v podstatě se všemi prvky.
Sulfidy: S-II
Vznikají buď přímou syntézou (2Na+S→Na2S) nebo redukcí síranu uhlíkem (Na2SO4+2C→Na2S+2CO2).
Sulfidy I. a II.A skupiny (K2S, MgS,(NH4)2S) jsou rozpustné ve vodě.
Sulfidy těžkých kovů (PgS, Co2S3) mají charakteristické zbarvení a ve vodě rozpustné nejsou.
Sulfidy
Vloženo: 19.10.2010
Velikost: 59,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2024 unium.cz