- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálKarboxylové kyseliny
Charakteristika:
obsahují jednéu nebo více karboxylových skupin –COOH
Názvosloví:
systematické: -ová/karboxylová kyselina
triviální
Dělení:
podle nasycenosti (nasycené/nenasycené), podle počtu –COOH (mono/di/polykarboxylové), podle cyklu (cyklycké/acyklické), podle aromacity (aromatické/alyfatické)
Přehled:
jednosytné - nasycené
HCOOH k. methanová - mravenčí
CH3COOH k. ethanová - octová
EMBED ACD/ChemSketch CH3CH2COOH k. propanová -propionová
EMBED Microsoft Equation 3.0 k. butanová – máselná
EMBED Microsoft Equation 3.0 k. pentanová – valerová
EMBED Microsoft Equation 3.0 k. hexadekanová - palmitová
EMBED Microsoft Equation 3.0 k. oktadekanová – stearová
dvojsytné – koncovka - diová kyselina
HOOC-COOH k. ethandionová – šťavelová
HOOC-CH2 - COOH k.propandionová - malonová
nenasycené
k. olejová
aromatické
k. benzen karboxylová - benzoová
Vlastnosti:
a) fyzikální
skupenství: kapalné (nižší), pevné (vyšší)
Tv okolo 100°C (octová) – vodíkové vazby v –COOH,
Tv stoupá s rostoucím řetězcem a klesá s rozvětveností řetězce
rozpustnost ve vodě – nižší neomezeně (když převládne polární –COOH), vyšší omezeně nebo vůbec (převládne nepolární R)
b) chemické
kyselost – slabší kyseliny než minerální (ne H2CO3)
síla se vyjadřuje pomocí disociační konstanty KA (KA< 10-4)
chová se jako zásada
klesá s rostoucím řetězcem (mravenčí nejsilnější)
sílu ovlivňují uhlovodíkové zbytky a substituenty vázané v molekule
↔α, β nenasycené-kyselejší-konjugace po odštěpení H+, rozprostření πe-→stabilnější
na benzenu → -Mef→e- bere i z benzenu, ne jen z H; s rostocím počtem -COOH na benzenu roste
- C – OH - C – O-
O O
karboxylový kation
Reakce
Neutralizace + zásada → sůl + H2O
Př. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
k. octová octan sodný
Esterifikace + alkohol v H+ prostředí → ester + H2O
Př. CH3- C – OH + H-O – CH3→ CH3- C – O – CH3 + H2O
O
Vloženo: 23.08.2012
Velikost: 281,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2024 unium.cz